Le sulfate de fer(III) ou autrefois sulfate ferrique est un corps chimique composé de cations ferriques Fe et d'anions sulfates SO, de formule chimique . Il s'agit d'un sel de fer(III) de l'acide sulfurique.
Il existe plusieurs sulfates ferriques hydratés, par exemple le monohydrate , le pentahydrate , l'hexahydrate , l'heptahydrate , le nonahydrate , le décahydrate . Il est commercialisé en emballage plastique ou carton de quelques kilogrammes à des dizaines par divers fournisseurs, sous l'appellation générique de fer(III) sulfate hydraté recelant après séchage environ 20 % d'eau en massePar exemple, 2,5 kg à 25 kg du catalogue produits Merck 1992/93..
Présentation et usages Les solutions à base de sulfate de fer(III), voire de sulfate de fer et d'ammonium, sont traditionnellement employées en teinture comme mordant, à l'instar des aluns du commerce médiéval, demandés par les marchands drapiers. Ces solutions sont aussi un efficace agent agglomérant pour les déchets industriels en partie liquides. Les procédés de fabrication et traitement de l'aluminium et de l'acier se servent aussi de solutions de sulfates ferriques.
Occurrences naturelles Les sulfates de fer se trouvent dans plusieurs minéraux rares et sans importance commerciale. La mikasaïte, un sulfate mixte de fer et d'aluminium de formule chimique (Fe3+, Al3+)2(SO4)3Mikasaite est le nom de la forme minéralogique du sulfate de fer(III). Cette forme anhydre est très rare et est associée à des feux de charbon. Les hydrates sont plus communs, la coquimbite (nonahydrate) étant probablement le plus courant d'entre eux. La paracoquimbite est l'autre nonahydrate naturel, rarement rencontré. La kornélite (heptahydrate) et la quenstedtite (décahydrate) sont peu fréquents. La lausénite (hexa- ou pentahydrate) est une espèce douteuse. Tous les hydrates naturels mentionnés sont instables et liés à la météorisation (oxydation aérobique) de minéraux primaires contenant du fer (principalement la pyrite et la marcassite).
Notes et références
Bibliographie Alan M. Stolzenberg (West Virginia University), “Iron Compounds”, Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 2000, en particulier partie 1.2. Iron(III) sulfate.
Iron(III) Sulfate.
Catégorie:Composé du fer Fer(III)