En métallurgie et en chimie, la loi de Sieverts énonce que la solubilité d'un gaz diatomique dans un métal est proportionnelle à la racine carrée de la pression partielle de ce gaz à l'équilibre thermodynamique.. Cette loi est nommée d'après le chimiste allemand Adolf Sieverts (1874-1947)..
L'hydrogène, l'oxygène et l'azote sont des exemples de gaz diatomiques dissouts d'intérêt dans la métallurgie.
Justification
La loi de Sieverts peut être facilement justifiée en considérant la réaction de dissolution du gaz dans le métal, qui implique la dissociation de la molécule de gaz en atomes. Par exemple, pour l'azote :
(gaz moléculaire) ⇌ 2 (atomes dissouts)
Pour la réaction ci-dessus, la constante d'équilibre vaut :
avec : la concentration des atomes dissouts dans le métal (dans le cas ci-dessus l'azote atomique ) ; la pression partielle du gaz à l'interface avec le métal (dans le cas ci-dessus, l'azote moléculaire ).
Par conséquent :
Loi de Sieverts :
Notes et références
Voir aussi
Loi de Henry Loi de Graham
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