Le trifluorure d'iode est un interhalogène très instable de formule chimique . Il se présente comme un solide jaune qui se décompose au-dessus de par dismutation en iode et pentafluorure d'iode . La molécule présente une géométrie en T que la théorie VSEPR permet d'expliquer Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann , 1997. . par la présence de deux doublets non liants sur l'atome d'iode. Ces doublets repoussent les deux liaisons axiales I–F vers la liaison équatoriale I–F en formant un angle de 80,1° entre ces liaisons ; les liaisons axiales ont une longueur de tandis que la liaison équatoriale a une longueur de .
Le tridluorure d'iode peut être produit par réaction des éléments, mais le produit formé est contaminé par le pentafluorure d'iode . On peut également l'obtenir par réaction de l'iode avec le difluorure de xénon dans le trichlorofluorométhane :
+ 3 → 2 + 3 Xe.
Le trifluorure d'iode est un agent de fluoration moins puissant que le trifluorure de brome et le trifluorure de chlore .
Notes et références
Iode Catégorie:Interhalogène