L'acide sélénieux est un composé chimique de formule . C'est le principal oxoacide de sélénium, l'autre étant l'acide sélénique . C'est un analogue de l'acide sulfureux , mais il est plus facile à isoler. On l'obtient facilement par addition de dioxyde de sélénium et d'eau . À l'état solide cristallisé, ses molécules sont pyramidales, unies par des liaisons hydrogène. En solution aqueuse, c'est un diacide diprotique.
H + (pK = 2,62) H + (pK = 8,32)
Il est faiblement oxydant, avec une cinétique assez lente. À d'ions H :
+ 4 H + 4 e Se + 3 (E = +).
À d'ions OH :
+ 4 e + 3 Se + 6 OH (E = ).
Il est utilisé en synthèse organique pour produire des 1,2-dialdéhydes, comme le glyoxal O=CH–CH=O.
L'utilisation principale de l'acide sélénieux est dans le bleuissage des surfaces métalliques, notamment des aciers des armes à feu. Ainsi, on utilise de l'acide sélénieux avec du nitrate de cuivre(II) et de l'acide nitrique pour changer la couleur de l'acier depuis le gris argenté vers le gris-bleu ou le noir. D'autres procédés font plutôt intervenir du sulfate de cuivre et de l'acide phosphorique . Il se forme dans tous les cas une couche de passivation en séléniure de cuivre(I) , ce qui différencie ces procédés des autres bleuissages, qui aboutissent à la formation d'oxyde de fer(II,III) .
Il est également employé dans certains tests de dépistage de l'utilisation de produits stupéfiants..
Notes et références
selenieux Selenieux Catégorie:Oxydant