Le sulfate de manganèse (II) pentahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux et de l'anion sulfate , associé structurellement à cinq molécules d'eau, de formule .
Présentation Il s'agit d'un solide cristallin de structure réticulaire triclinique, d'indice de réfraction voisin de 1,508. Il correspond au minéral jôkokuite.
Ce sulfate de manganèse pentahydraté, forme obtenue par refraichissement en milieu humide du sulfate de manganèse monohydraté, est un corps rose, stable à température ordinaire, principalement de à , de masse volumique avoisinant à , soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent.
La solubilité est de l'ordre de pour d'eau pure à et de à . Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Légèrement chauffé autour pendant un temps suffisamment long, il se transforme en tétrahydrate, forme commerciale commune, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers , il peut donner en présence de l'humidité de l'air l'hexahydrate, plus stable dans ces conditions.
La perte de cinq molécules d'eau est quasiment immédiate vers .
Production et utilisations Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références
Bibliographie Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
Catégorie:Composé du manganèse manganèse(II)-5