vignette|structure de l'hélium de disodium L'héliure de disodium est un composé chimique du sodium et de l'hélium, de formule . D'abord prédit théoriquement à l'aide du code USPEX., ce composé est synthétisé dans une cellule à enclumes de diamant en 2016 et sa découverte annoncée en 2017...
Qualifié d'héliure de disodium, est en fait un électrure, dont la formule peut être écrite où (2e) est un doublet électronique (deux électrons appariés, de spins opposés). Il cristallise dans le système cubique.
Formation peut être formé au-dessus d'une pression de et à une température supérieure à par réaction entre du sodium et de l'hélium : 2 Na + He → . À ces ordres de grandeur de température et de pression, se sépare du milieu réactionnel constitué de sodium et d'hélium liquides en cristallisant.
Propriétés n'est pas un composé d'inclusion mais un électrure stable à partir de . Parmi les métaux alcalins sans considération du francium, seuls le lithium et le sodium devraient former des électrures avec l'hélium. À haute pression le sodium est le plus réactif de ces métaux et réagit ainsi plus facilement avec l'hélium : aucun composé stable d'hélium et de potassium, rubidium ou césium ne devrait exister en dessous de et un de lithium devrait exister uniquement à partir de .
Cristallographie La structure cristalline de est analogue à celle de la fluorine (He jouant le rôle de Ca et Na celui de F) : la maille conventionnelle est une maille cubique à faces centrées comptant pour 4 mailles élémentaires : ; les atomes d'hélium sont situés aux sommets du cube et aux milieux des facesUn cube ayant 8 sommets (communs chacun à 8 cubes) et 6 faces (communes chacune à 2 cubes), les atomes d'hélium sont bien au nombre de par maille conventionnelle. ; les ions Na sont situés aux sites tétraédriques de l'empilement d'atomes He (c'est-à-dire décalés d'un quart de diagonale par rapport aux atomes d'hélium)Les sites tétraédriques ont pour coordonnées (en prenant pour unité la longueur a des arêtes) : il y a bien 8 possibilités, autant que d'ions Na dans la maille conventionnelle. ; les doublets électroniques (2e) sont situés au centre et aux milieux des arêtesUn cube ayant 12 arêtes (communes chacune à 4 cubes), les doublets électroniques sont bien au nombre de par maille conventionnelle..
Notes et références Notes
Références
Voir aussi LiHe
sodium, disodium Catégorie:Composé du sodium Catégorie:Électrure