vignette|Configuration illustrant la distribution tétraédrique des doublets non liants (en jaune) et des ligands (en blanc), qui forment un angle de liaison typiquement inférieur à 110° avec l'atome central, par exemple 104,45° dans le cas de la molécule d'eau.
La géométrie moléculaire coudée est la géométrie des molécules où un atome central est lié à deux atomes ou ligands, et peut posséder un à deux doublets non liants autour de l’atome central. Cette géométrie s'appelle aussi parfois angulaire ou sous forme de V.
Certains atomes, tels que l'oxygène, orientent presque toujours leurs deux (ou plusieurs) liaisons covalentes selon des directions non colinéaires, en raison de leur configuration électronique. L'eau (H2O) est un exemple de molécule coudée, tout comme ses analogues. Dans ce cas, l'angle de liaison entre les deux atomes d'hydrogène est d'environ 104,45°. Cette géométrie non linéaire est également observée chez d'autres molécules et ions triatomiques ne contenant que des éléments du groupe principal ; on peut notamment citer le dioxyde d'azote (NO2), le dichlorure de soufre (SCl2) et le méthylène (CH2).
Variantes Cette géométrie est presque toujours en accord avec la théorie VSEPR qui explique la non-colinéarité des atomes par la présence d'un ou plusieurs doublets non liants. Il existe plusieurs variantes de géométrie coudée. Elles sont formées d'un atome central, noté A, lié à deux ligands, notés X, avec de zéro à deux doublets non liants, notés E, sur l'atome central ; ces configurations sont notées respectivement AX2, AX2E1 et AX2E2.
La variante la plus courante est AX2E2, dans laquelle deux liaisons covalentes et deux doublets non liants forment une couche complète de huit électrons autour de l'atome central. L'angle de liaison varie de 104° à 109,5°, cette dernière valeur correspondant à ce que prédit la théorie dans le cas d'une symétrie tétraédrique de quatre orbitales sp3 hybridées. Les angles les plus courants sont 105°, 107° et 109° ; ces variations s'expliquent par les propriétés des différents ligands.
Les molécules de type AX2E1, telles que SnCl2, possèdent trois orbitales sp2 et n'ont qu'un seul doublet non liant ; elles adoptent cette géométrie, avec un angle central d'environ 120°.
Il existe des composés de métaux de transition dans lesquels l'atome central présente une hybridation sd sans doublet non liant (AX2). Leur angle central est d'environ 90°, et leur géométrie est également qualifiée de coudée. C'est par exemple le cas de l'ion pervanadyle, VO2+.
150 px 150 px 150 px Notation VSEPR () Exemple VO2+ SO HO Symétrie moléculaire C2v C2v Nombre stérique 3 3 4 Coordinence 2 2 2 Doublets non liants 0 1 2 Angle 120° ≈ 104-109,5°
Notes et références
coudée