L'acide thiophosphorique est un composé chimique de formule . Il se présente comme un liquide clair qui peut être conservé à l'abri de l'air sous forme d'acide concentré jusqu'à 83 % à une température inférieure à ; il gèle en dessous de . Au contact de l'air, il se forme un dépôt de soufre résultant de l'oxydation du sulfure d'hydrogène résultant de l'hydrolyse progressive du composé. Le sulfure d'hydrogène se forme abondamment si l'on chauffe l'acide concentré au-delà de . Sa structure n'est pas déterminée formellement, mais deux tautomères sont plausibles : et .
On peut obtenir l'acide thiophosphorique à l'issue d'un processus en plusieurs étapes commençant par l'hydrolyse basique du pentasulfure de phosphore pour donner un dithiophosphate isolé sous forme d'un sel de baryum R. Klement, « Phosphorus », dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, , , G. Brauer, Academic Press, , 1963, New York. :
+ 6 NaOH → 2 + + 2 ; 2 + 3 → 2 + 6 NaCl.
Dans une seconde étape, le sel de baryum est décomposé avec de l'acide sulfurique , ce qui donne un précipité de sulfate de baryum et libère l'acide dithiophosphorique :
+ 3 → ↓ + 2 .
Sous des conditions contrôlées, l'acide dithiophosphorique s'hydrolyse pour donner l'acide monothiophosphorique :
+ → + ↑.
Notes et références
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thiophosphorique Catégorie:Phosphorothioate