Le monofluorophosphate est un anion de formule chimique . Il est analogue à un groupe phosphate dont un atome d'oxygène est remplacé par un atome de fluor. Sa charge électrique est -2. Le monofluorophosphate ressemble à un ion sulfate par sa forme, sa taille, sa masse et sa charge, de sorte qu'il est susceptible de former des composés de structure semblable à celle des sulfates. Le plus connu d'entre eux est le monofluorophosphate de sodium , qui entre couramment dans la composition des dentifrices, et dont la découverte en 1929 en Allemagne ouvrit la voie à la mise au point du sarin et des agents innervants apparentés.
Les monofluorophosphates organiques peuvent être très toxiques. Le diisopropylfluorophosphate par exemple est un inhibiteur de protéases à sérine :
centré|vignette|class=skin-invert-image| Mécanisme d'inhibition d'une protéase à sérine par le DIFP.
Les acétylcholinestérases sont également empoisonnées par ces composés John W. Baynes et Marek H. Dominiczak, Medical Biochemistry E-Book, Elsevier Health Sciences, 2018, . .
Les verres à fluorophosphates ont une température de fusion peu élevée et sont un mélange de composés métalliques de fluorures et de phosphates. Par exemple, le verre de composition 10 % SnO, 40 % et 50 % fond aux environs de . Le PbO et le peuvent réduire la température de fusion et accroître la résistance à l'eau. Ces verres peuvent également être colorés par divers autres éléments ainsi que par des pigments organiques.
Les monofluorophosphates peuvent être obtenus par hydrolyse basique de difluorophosphates :
+ 2 MOH → + + F.
Ils sont produits industriellement par réaction d'un fluorure F avec un :
MF + M → .
Notes et références
Catégorie:Oxyanion du phosphore