Le diséléniure de carbone est un composé chimique de formule . C'est un analogue du disulfure de carbone et du dioxyde de carbone , avec une molécule linéaire de symétrie D comme ces derniers. Il s'agit d'un liquide doré à indice de réfraction élevé et à l'odeur rappelant des radis pourris particulièrement repoussante, au point qu'on privilégie les voies de synthèse chimique évitant de faire intervenir ce composé. Sa première observation a été publiée en 1936 en faisant réagir du séléniure d'hydrogène avec du tétrachlorure de carbone dans un tube scellé.
Propriétés
Insoluble dans l'eau, le diséléniure de carbone est soluble dans le disulfure de carbone , le tétrachlorure de carbone , l'éther diéthylique , le benzène , le nitrobenzène , les dioxanes , l'acétate d'éthyle et l'acétone , mais peu soluble dans l'acide acétique et l'éthanol .
Il dissout facilement le soufre en poudre, mais difficilement le sélénium rouge pulvérulent.
Très sensible à la lumière, il polymérise à température ambiante en formant un composé d'abord brun, puis noir, mais reste stable plus longtemps lorsqu'il est maintenu dans l'obscurité à , en se décomposant à raison d'environ 1 % par mois. Il polymérise également à haute pression, en formant une chaîne de la forme . Ce polymère est semiconducteur.
Chauffé dans un tube scellé, le diséléniure de carbone forme un solide noir vers . Il se décompose sous la chaleur en présence d'acide nitrique et d'hydroxyde de sodium NaOH.
Le diséléniure de carbone est un précurseur des tétrasélénofulvalènes, analogue sélénié des tétrathiafulvalènes, qui sont à leur tour des précurseurs de conducteurs organiques et de supraconducteurs organiques.
Réactions
On peut obtenir le diséléniure de carbone en faisant réagir de la poudre de sélénium avec de la vapeur de dichlorométhane à près de :
2 Se + → + 2 HCl
Le diséléniure de carbone réagit avec les amines secondaires pour former des dialkyldisélénocarbamates :
2 + → ()().
Notes et références
carbone Catégorie:Composé inorganique du carbone