Le difluoroaminopentafluorure de soufre est un composé chimique de formule . C'est un gaz incolore à température ambiante, dont la molécule présente une géométrie octaédrique et la particularité d'avoir un atome de soufre hexacoordonné lié à un atome d'azote ; sa température d'ébullition à pression atmosphérique est d'environ . Il existe un brevet russe du début du siècle pour l'utiliser comme ergol avec des alcènes afin de constituer un propergol pour fusées..

Propriétés

Le difluoroaminopentafluorure de soufre est stable à température ambiante, mais se décompose en quelques heures à en donnant du tétrafluorure de soufre et du trifluorure d'azote , et n'est pas stable au-dessus de Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, , . . Il ne réagit pas avec l'eau ni avec l'acier inoxydable. La liaison entre les atomes de soufre et d'azote est plutôt faible, avec une énergie de dissociation d'environ .

Lorsqu'il est exposé à la lumière ultraviolette dans un tube de quartz, il se décompose légèrement et réagit avec la silice pour former du tétrafluorure de soufre , de la tétrafluorohydrazine , de l'hexafluorure de soufre , du trifluorure d'azote , du fluorure de sulfuryle , du tétrafluorure de thionyle et du protoxyde d'azote .

En spectroscopie infrarouge, le composé présente de fortes bandes d'absorption autour de 885, provoquées par les liaisons avec les atomes de fluor. Si on irradie fortement avec un laser à , cela peut briser la molécule pour former du décafluorure de disoufre , du tétrafluorure de soufre et de la tétrafluorohydrazine .

Préparation

On peut obtenir du difluoroaminopentafluorure de soufre en irradiant un mélange de tétrafluorohydrazine et de tétrafluorure de soufre avec de la lumière ultraviolette :

+ 2 → 2 .

Cela fonctionne également avec un mélange de et de chloropentafluorure de soufre ; pour se produire, la réaction a besoin d'un groupe pentafluorosulfanyle , d'un atome de chlore, ainsi que d'un groupe .

Par ailleurs, on peut obtenir du en faisant chauffer du soufre avec , mais le rendement n'est que d'environ 6 % et il se forme surtout du . En faisant chauffer avec du décafluorure de disoufre , du dioxyde de soufre ou du thiophosgène dans un arc électrique. Le est aussi produit en petite quantité par effet couronne dans un mélange d'hexafluorure de soufre et d'azote , ce qui est significatif dans la mesure où les équipements haute tension sont souvent isolés avec ce mélange de gaz Anne-Marie Casanovas, Lawrence Vial, Isabelle Coll, Magali Storer, Joseph Casanovas et Regine Clavreul, « Decomposition of SF6 under AC and DC Corona Discharges in High-Pressure and (10%-90%) Mixtures », dans : Loucas G. Christophorou et James K. Olthoff, Gaseous Dielectrics VIII, Springer Science & Business Media, , ; consulté le . .

Le se forme également par réaction du fluor sur le pentafluorosulfanylamine :

+ 2 → + 2 HF.

Notes et références

Catégorie:Composé du soufre Catégorie:Composé de l'azote Catégorie:Fluorure Catégorie:Ergol