redresse=1.25|vignette|Structure des anions métatellurate (à gauche) et orthotellurate (à droite).
Un tellurate est un composé chimique contenant un oxyanion de tellure dans lequel cet élément est à l'état d'oxydation +6, formellement dérivé de l'acide tellurique , par opposition à un tellurite, qui est un composé contenant un oxyanion de tellure à l'état d'oxydation +4, formellement dérivé de l'acide tellureux . Ces deux oxyanions sont cependant couramment désignés respectivement comme tellurate() et tellurate() en accord avec les recommandations de l'IUPAC. L'ion métatellurate a pour formule tandis que l'ion orthotellurate a pour formule . Parmi les autres oxyanions du tellure, on peut également citer le pentaoxotellurate , le ditellurate A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, , Oxford Science Publications, 1984. et des anions polymériques avec du tellure hexacoordonné, comme .
Oxyanions du tellure
Métatellurates
L'anion métatellurate est analogue à l'anion sulfate et à l'anion séléniate . Cependant, alors que les sulfates et les séléniates forment des sels isomorphes F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, , Wiley-Interscience, New York, 1999, . , l'ion métatellurate tétraédrique n'est observé que dans quelques composés tels que le sel de tétraéthylammonium . De nombreux composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions métatellurate contiennent en réalité des anions polymériques de tellure() hexacoordonné, comme le tellurate de sodium , qui contient des octaèdres centrés sur le tellure et qui se touchent par des sommets.
→ + ⁄ ,
Le potentiel d'oxydo-réduction standard E est significatif car il donne une indication de la force de l'ion tellurate comme oxydant.
Orthotellurates
On connaît des composés contenant l'anion , comme , et Arnold Frederik Holleman et Egon Wiberg, Inorganic Chemistry, traduit par Mary Eagleson et William Brewer, Nils Wiberg éditeur, Academic Press/De Gruyter, San Diego/Berlin, 2001, . . Il existe également des hydroxyoxotellurates, qui contiennent du protoné, comme , parfois écrit , qui contient l'ion octaédrique.
Ion
Le composé contient des ions de géométrie bipyramidale trigonale. Le composé contient à la fois des anions et Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, (1997). Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997, . . D'autres composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions peuvent contenir le dimère constitué de deux octaèdres partageant ou bien un sommet comme dans le et le ou bien une arête comme dans le .
Ions polymériques
L'ion dimérique , formé de deux octaèdres de partageant une arête commune, est observé dans le composé . Un hydroxy-oxyanion semblable, , est présent dans l'hexahydrate de ditellurate() de sodium et de potassium , qui contient des paires d'octaèdres ayant une arête en commun.. On trouve des chaînes d'anions polymériques formées d'octaèdres par exemple dans le composé .
Chimie aqueuse
En solution aqueuse, les ions tellurate sont hexacoordonnés. À pH neutre, l'ion le plus courant est . À pH élevé (basique), c'est l'ion , tandis qu'à pH faible (acide), il se forme de l'acide tellurique , encore écrit .
Comparaison structurelle avec les oxyanions de soufre et de sélénium
Les oxyanions de soufre ont une coordinence de 4 et tous ces ions, qu'il s'agisse du sulfate , du pyrosulfate , du trisulfate et du pentasulfate , contiennent du soufre tétracoordonné dans des tétraèdres unis par des sommets Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997, . .
Il existe de nombreux exemples de sélénium tétracoordonné parmi les séléniates, notamment l'ion tétraédrique et l'ion pyroséléniate , dont la structure est semblable à celle de l'ion pyrosulfate .. Contrairement au cas du soufre, il existe des composés de l'oxyanion de sélénium pentacoordonné comme et un exemple de composé de l'ion ....
Spectroscopie RMN
Le tellure a deux noyau actif pour la spectroscopie RMN, le et le . Le a une abondance de 0,9 % est un spin nucléaire valant . Le a une abondance de 7 % et également un spin de C. E. Housecroft et A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, , Prentice Hall, 2008. . On utilise davantage le car il a une meilleure sensibilité R. S. Drago, Physical Methods for Chemists, , Surfside Scientific Publishers, 1992.. L'ion métatellurate présente un déplacement chimique d'environ lorsqu'il est analysé à l'aide du à , à une fréquence de et par rapport à une solution aqueuse molaire d'acide tellurique (concentration de ).
Notes et références
Catégorie:Composé du tellure Catégorie:Oxyanion