L'ion tellurite est un oxyanion de tellure de formule chimique dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +4, formellement dérivé de l'acide tellureux , par opposition à l'ion tellurate, dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +6 et est formellement dérivé de l'acide tellurique . Ces deux oxyanions sont cependant couramment désignés respectivement comme tellurate() et tellurate() en accord avec les recommandations de l'IUPAC. Par extension, les composés contenant cet ion, notamment ses sels, sont appelés tellurites.
Cet anion présente une géométrie tétraédrique, comme les ions sélénite et sulfite , dans le groupe de symétrie C.
Les tellurites, comme le tellurite de sodium , se présentent généralement sous la forme de sels cristallisés ayant l'apparence d'une poudre blanche à cristaux incolores, semblable aux sulfites Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997. . Il existe au moins un minéral ayant la composition d'un tellurite, l'emmonsite, constituée d'un tellurite de fer hydraté, de formule chimique .
Les tellurites peuvent être réduits en tellure par électrolyse ou à l'aide d'un réducteur énergique. Lorsqu'ils sont fondus en présence de sels de nitrate, les tellurites peuvent s'oxyder en tellurates . Lorsqu'on acidifie une solution aqueuse de tellurites, il se forme un précipité de dioxyde de tellure hydraté. Cette réaction permet de séparer le tellure du sélénium car l'acide sélénieux reste en solution à pH acide.
Notes et références Notes
Références
Catégorie:Composé du tellure Catégorie:Oxyanion