Le tétrachlorure de tellure est un composé chimique de formule . C'est un solide cristallisé blanc à jaune hygroscopique ayant une odeur âcre et qui se décompose au contact de l'eau en formant du dioxyde de tellure et de l'acide chlorhydrique HCl. Il est soluble dans l'éthanol et le toluène. Il fond en donnant un liquide jaune conducteur de l'électricité à travers les espèces ioniques et Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997. , tandis que sa vapeur est rouge orangé. Il commence à se décomposer en donnant du chlore à partir d'environ ; se décomposition est complète à .
Le tétrachlorure de tellure gazeux est formé de molécules monomériques ayant une configuration semblable à celles de tétrafluorure de soufre F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, , Wiley-Interscience, New York, 1999. , tandis que, à l'état solide, le composé présente une structure de type cubane qui peut être décrite comme quatre unités unies par des ponts chlorure. La structure cristalline est monoclinique, dans le groupe d'espace C2/c () avec pour paramètres , , et .
Le tétrachlorure de tellure peut être obtenu par réaction des éléments entre eux, c'est-à-dire par chloration d'une poudre de tellure à l'aide de chlore :
Te + 2 ⟶ .
La réaction est amorcée par chauffage et le produit est purifié par distillation.
Le tétrachlorure de tellure est parfois utilisé en synthèse organique. Il s'additionne aux alcènes pour former des dérivés desquels l'atome de tellure peut ensuite être éliminé par le sulfite de sodium .
Notes et références
Catégorie:Composé du tellure Catégorie:Chlorure