Le chlorure de titane(II) est le composé chimique de formule brute TiCl. Ces cristaux noirs ont encore été peu étudiés à cause de leur forte réactivité chimiqueCf. . : Ti(II) est un ion fortement réducteur. Il présente une forte affinité pour l'oxygène et réagit de façon irréversible avec l'eau pour former du dihydrogène. On le prépare habituellement par dismutation thermique de TiCl à . Cette réaction est pilotée par la fixation de TiCl volatil : 2 TiCl → TiCl + TiCl Cette méthode est semblable à la conversion de VCl en VCl et VCl.
Le chlorure de titane(II) cristallise en strates comme l'iodure de cadmium, de sorte que les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec leurs six ligands chlorureD'après D'après .
Dérivés On connaît des complexes moléculaires du type TiCl(chel), où chel est une diphosphine (CH)PCHCHP(CH) et une TMEDAD'après ((CH)NCHCHN(CH)). On les obtient par réduction des complexes apparentés de Ti(III) et Ti(IV).
On a mis en évidence des comportements électriques inhabituels dans ces complexes : TiCl[(CH)PCHCHP(CH)] est paramagnétique, avec trois états fondamentaux, alors que Ti(CH)[(CH)PCHCHP(CH)] est diamagnétiqueD'après
Un dérivé solide du chlorure de titane(II) est NaTiCI, qu'on a obtenu par réaction de titane métallique avec du TiCl dans un courant de chlorure de sodiumD'après . Cette espèce chimique adopte une structure en chaîne linéaire où, là aussi, les sites Ti(II) ont une coordination octaédrique avec les halogénures terminauxD'après .
Notes
Catégorie:Composé du titane Titane-3 chlorure de titane-3