L'oxyde de tungstène(), ou dioxyde de tungstène, est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide cristallisé brun doré diamagnétique et conducteur de l'électricité dont la structure cristalline monoclinique est semblable à celle du rutile, avec des centres octaédriques distordus présentant une alternance de liaisons W–W courtes de A. F. Wells, (1984), Structural Inorganic Chemistry, , Clarendon Press, Oxford, 1984. .
Préparation Le dioxyde de tungstène peut être obtenu par réduction du trioxyde de tungstène avec du tungstène ou de l'hydrogène ou en faisant réagir de la vapeur d'eau sur du tungstène ; les réactions se déroulent dans les deux cas à haute température.
2 + W ⟶ 3 .
On peut obtenir des monocristaux de dioxyde de tungstène par . On commence par faire réagir du trioxyde de tungstène avec quelques milligrammes d'iode dans une ampoule à pour former de l'oxyde polycristallin. Celui-ci, de couleur brun-doré, est ensuite fondu avec 1 % d'iode à une extrémité d'une autre ampoule placée dans un four à deux compartiments de sorte que chaque ampoule occupe un compartiment. Une moitié est ainsi chauffée à tandis que l'autre demeure à . Après trois jours de réaction, et après refroidissement, on peut récupérer, à l'autre extrémité, des monocristaux dorés d'environ de diamètre D. B. Rogers , « Single crystals of transition-metal dioxides - C. Tungsten dioxide and β-rhenium dioxide », Inorganic Syntheses, F. A. Cotton, , McGraw-Hill Book Company, Inc., 1972, . :
+ .
Utilisation Les oxydes de tungstène comme le dioxyde comptent parmi les catalyseurs utilisé par l'industrie pétrolière et pour la réduction catalytique sélective des oxydes d'azote avec l'ammoniac dans les gaz d'échappement des centrales électriques. Ils sont encore utilisés dans les verres, les glaçures et les céramiques.
Notes et références
Tungstène(IV)