vignette|Plaquettes d'hydroxyde de calcium (portlandite) et aiguilles d'ettringite dans un ciment, en microscropie électronique. L'hydroxyde de calcium est un corps chimique minéral, composé ionique du cation calcium et de l'anion hydroxyde, de formule brute . Cet alcali antique est aussi appelé « chaux éteinte », « chaux grasse » et « chaux aérienne », car cette poudre corrosive et hygroscopique était préparée à partir de la chaux vive ou oxyde de calcium produite autrefois par le four à chaux du chaufournier. C'est également un minéral naturel rare, de densité 2,23, nommé « portlandite » par les minéralogistes car il s'agit d'un simple produit d'hydrolyse du ciment Portland.
Il s'agit du principal constituant dissous de l'eau de chaux ou en suspension du lait de chaux. En effet, ce minéral hydroxyde alcalino-terreux est très peu soluble dans l'eau : suivant la composition des chaux éteintes industrielles, souvent un peu magnésiennes, entre et à , environ entre et à Pour le produit pur de laboratoire, la solubilité dans l'eau avoisine à ; à ; à .. Le composé pur au laboratoire est à peine légèrement plus solubleInfobox. Sa solubilité déjà très faible dans l'eau décroît faiblement avec la température. Sa constante de produit de solubilité est de l'ordre de à .
Préparation vignette|Un échantillon d'hydroxyde de calcium. La chaux éteinte était préparée selon la méthode rapide des anciens chaufourniers par extinction de la chaux vive - - par immersion dans l'eauLa chaux demeure néanmoins et surtout, pour les maçons ou professionnels de la construction et du gros œuvre, une chaux hydraulique ou liant à prise hydraulique, c'est-à-dire à prise plus ou moins rapide à l'eau et éventuellement ensuite à l'air. Le mortier idéal serait une chaux qui prendrait quasi-instantanément dans un courant d'eau.. Il s'agit d'une réaction très exothermique, l'hydratation de l'oxyde de calcium engendre de l'hydroxyde de calcium : CaO + → Ca(OH) , avec ΔH=~ de chaux vive.
Le solide divisé en suspension dans l'eau, de l'ordre de forme ce qu'on appelle un « lait de chaux », l'hydroxyde de calcium est le solide blanc obtenu après séchage à l'étuve ou au four. Le lait de chaux filtré donne une « eau de chaux » limpide. À l'air humide, une réaction pouvait donner de la chaux aérienne, en fait de l'hydroxyde de calcium, mais ceci uniquement en absence de carbonatation ou fixation de dioxyde de carbone ce qui est rarement le casDifférente de cette dernière chaux obtenue par voie aérienne, la chaux aérienne ou des maçons et autres professionnels est surtout un liant, à base de chaux faiblement humidifiée ou de lait de chaux, à prise plus ou moins lente à l'air, notamment par carbonatation ou fixation de gaz carbonique.. L'eau de chaux se trouble en présence de ce dernier gaz : elle était pour les anciens chimistes, à la suite de travaux de Jean-Baptiste Van Helmont, le premier détecteur de gaz connu de la présence de ce gaz sylvestre.
Une autre voie radicale, absolument non rentable, mais assez commune au laboratoire, est la réaction du métal calcium, produisant un dégagement gazeux : Ca + 2 → Ca(OH) + H
Elle est dangereuse du fait de la réactivité potentielle du métal et de l'explosivité ou inflammabilité potentielle à l'air du gaz dihydrogène.
Toxicologie et sécurité
Il s'agit d'un alcali agressif, reconnu corrosif et irritant pour la peau et les muqueuses. Il peut causer des irritations et surtout des atteintes oculaires graves en cas de projection et/ou de contact. Il est irritant pour les voies respiratoires. Il présente une toxicologie vis-à-vis de certains organes du corps, dépourvus de régulations chimiques propres. La toxicité chronique reste encore méconnue : il est susceptible d'action à long terme, telle que la lente fragilisation des dents.
Pour l'environnement, la chaux bien souvent éteinte est une menace alcaline, particulière pour les cours et plans d'eau et les écosystèmes aqueux.
Usages Si la chaux vive rafle l'essentiel des emplois en sidérurgie, les travaux publics et les routes (assèchement du socle de voie depuis l'Antiquité romaine), le traitement des eaux et agriculture, la construction et le bâtiment, la chaux éteinte est utilisée comme agent d'absorption du dioxyde de carbone, que ce soient les appareils d'anesthésie et respiratoires de secours, ainsi que dans l'alimentation.
L'hydroxyde de calcium est un additif alimentaire (.) utilisé comme régulateur alimentaire de pH et affermissant/stabilisant. dans de nombreux produits..
La chaux est aussi utilisée en production de la graisse industrielle.
Références
Voir aussi Article connexe Chaux
Liens externes Page sur la chaux Fiche toxicologique, CNESST Fiche de sécurité chimique compacte, CDC,
Calcium Catégorie:Matériau de construction Catégorie:Régulateur alimentaire de pH Catégorie:Chaux