Le méthyldiborane est un composé organoboré de formule chimique . C'est le plus simples des alkyldiboranes. À température ambiante, il est à l'équilibre avec le 1,1-diméthylborane , le 1,2-diméthyldiborane , le triméthyldiborane , le tétraméthyldiborane , et le triméthylborane . Il se présente sous la forme d'un gaz pyrophorique qui se condense à . et dont le liquide a une masse volumique de à Roger K. Bunting, « 55 1-Methyldiborane », Duward F. Shriver, Inorganic Syntheses, , John Wiley and Sons, , . .
Histoire et préparation
Les méthylboranes ont été préparés pour la première fois dans les années 1930. On les obtient en faisant réagir du diborane et du triméthylborane , ce qui donne quatre composés différents : le méthyldiborane , le 1,1-diméthyldiborane , le 1,2-diméthyldiborane et le tétraméthyldiborane . C'est une réaction complexe. À avec du diborane en excès, il se forme en premier du méthyldiborane, qui reste à faible concentration tandis que le 1,1-diméthyldiborane s'accumule jusqu'à ce que tout le triméthylborane soit consommé. Il s'établit un équilibre entre le diborane, le méthyldiborane et le diméthyldiborane : 2 + .
À , la constante d'équilibre de cette réaction vaut environ 0,07 de sorte que le méthyldiborane est majoritaire dans le mélange mais avec une quantité significative de diborane et de diméthyldiborane. Le meilleur rendement en méthyldiborane est obtenu avec un rapport diborane:triméthyldiborane de 4:1.
La réaction de méthyllithium avec du diborane donne environ 20 % de méthyldiborane.
On peut également obtenir des méthylboranes en chauffant du triméthylborane en présence d'hydrogène sous pression entre . Le triméthylborane réagit avec les sels métalliques de borohydrure en présence de chlorure d'hydrogène HCl, de chlorure d'aluminium ou de trichlorure de bore . Il y a libération de méthane avec le borohydrure de sodium , mais pas avec le borohydrure de lithium . Le diméthylchloroborane et le méthyldichloroborane sont également des produits gazeux de ces réactions.
La réaction de avec du borane dissous dans le tétrahydrofurane (THF) conduit à l'insertion d'un groupe borohydro dans la liaison Zr–C et à la production de dérivés méthylés du diborane.
La réaction du triméthylgallium avec le diborane à donne du méthyldiborane avec du borohydrure de diméthylgallium : 2 + 3 ⟶ 2 + 2 .
À température ambiante, le triméthylgallium réagit avec le diborane en donnant une substance volatile qui se décompose en méthyldiborane et en gallium avec libération d'hydrogène : 2 + 6 ⟶ 2 Ga + 6 + 3 .
Propriétés et réactions
Si l'on note B l'atome de bore lié au groupe méthyle, B l'autre atome de bore, et H chacun des deux atomes d'hydrogène pontants, les dimensions de la molécule sont les suivantes : la liaison B–B est longue de ; les liaisons B–H ne sont pas identiques et mesurent et ; la liaison B–H mesure ; les liaisons B–H mesurent et forment un angle de 47° avec l'axe B–B, tandis que la liaison B–C mesure et forme un angle de 120° avec cet axe ; le moment dipolaire de la molécule est de .
La chromatographie en phase gazeuse peut être utilisée pour déterminer les proportions de boranes méthylés dans un mélange. La séquence d'extraction est la suivante : diborane, méthyldiborane, triméthylborane, 1,1-diméthyldiborane, 1,2-diméthyldiborane, triméthyldiborane et tétraméthyldiborane.
Le méthyldiborane se dismute lentement à , d'abord en diborane et 1,1-diméthyldiborane . En solution, le méthylborane est plus stable par rapport à la dismutation que le diméthylborane Thomas Onak, « Carboranes and Organo-Substituted Boron Hydrides », F. G. A. Stone et Robert West, Advances in Organometallic Chemistry, Academic Press, , . . 2 + .
Le méthyldiborane s'hydrolyse en acide méthylboronique et réagit avec la triméthylamine pour donner un adduit solide triméthylamine-méthylborane et triméthylamine-borane .
L'oxydation du méthyldiborane à donne du 2-méthyl-1,3,4-trioxadiboralane, formé d'un cycle constitué de trois atomes d'oxygène et deux atomes de bore avec un groupe méthyle lié à l'un des atomes de bore. Il se forme également du diméthyltrioxadiboralane et de la triméthylboroxine ainsi que des hydrocarbures, du diborane, de l'hydrogène et du diméthoxyborane (ester diméthylméthylboronique).
Le chauffage d'un mélange de méthyldiborane ou de diméthyldiborane et d'ammoniac à donne des borazines B-substituées avec zéro, un, deux ou trois groupes méthyle sur les atomes de bore — de formules respectivement , , ou .
La réaction de méthyldiborane avec une quantité suffisante d'une base de Lewis conduit à la formation de méthylborane et à sa dimérisation en 1,2-diméthyldiborane Kenneth Wade, « The General Chemistry of the Boron Hydrides », Electron Deficient Compounds, Thomas Nelson, 1971, . .
Le méthyldiborane peut également méthyler le tétraborane Thomas Onak, Organoborane chemistry, Academic Press, 1975, . : + ⟶ 2- + .
Notes et références
Catégorie:Organoborane