Le pentasilane est un composé chimique de formule . Ce silane est l'analogue structurel silicié du n-pentane . Il se présente comme un liquide incolore pyrophorique qui se décompose même à température ambiante. Il réagit au contact de l'eau en donnant du dioxyde de silicium et de l'hydrogène , et brûle dans l'air en donnant du dioxyde de silicium et de l'eau A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, , Walter de Gruyter, 2007, ..
Le pentasilane peut être obtenu à partir d'hexachlorodisilane et d'une base de Lewis comme la triméthylamine ou un composé organophosphoré. La liaison Si–Si de l'hexachlorodisilane, un acide de Lewis fort, est clivée, libérant du tétrachlorure de silicium ainsi qu'un silylène stabilisé par la base ; l'intermédiaire silylène a pu être détecté, confirmant ainsi le mécanisme réactionnel..
L' dans l'ultraviolet de pentasilane dissous dans du 2,3-diméthylbutane donne des homologues plus lourds tels que le 3-silylhexasilane et le 4-silylheptasilane..
Les silanes liquides lourds tels que le pentasilane pourraient être utilisés comme additifs non toxiques aux ergols utilisés en astronautique car ils peuvent améliorer l'efficacité de la combustion.
Notes et références
Catégorie:Silane