Le tétrasilane est un composé chimique de formule . Ce silane est l'analogue structurel du n-butane . Il se présente comme un liquide pyrophorique incolore à l'odeur repoussante qui tend à s'enflammer spontanément dans l'air au-dessus de . Il se décompose lentement à la lumière du jour en libérant de l'hydrogène et des silanes plus légers.
On peut produire un mélange de silanes en faisant réagir du siliciure de magnésium avec des acides dilués, par exemple de l'acide phosphorique à 20 % de Ralf Steudel, Chemie der Nichtmetalle: Synthesen - Strukturen - Bindung – Verwendung, De Gruyter, 2014, . . Le mélange obtenu peut contenir des silanes jusqu'au terme , avec de l'isotétrasilane en plus du n-tétrasilane. La réaction du siliciure de magnésium avec de l'acide chlorhydrique à 25 % donne 40 % de silane , 30 % de disilane , 15 % de trisilane , 10 % de tétrasilane et 5 % de silanes supérieurs Egon Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Mit einem Anhang: Chemiegeschichte, Walter de Gruyter, 2011, . . Ce mélange peut être séparé par distillation fractionnée.
On obtient également des silanes supérieurs à partir du silane sous l'effet de décharges électrostatiques.
Le tétrasilane se dismute en 3-silylpentasilane et disilane sous l'effet de la lumière : 2 ⟶ + .
L'isotétrasilane peut être obtenu en chauffant le n-tétrasilane dans du xylène en présence de chlorure d'aluminium : ⟶ .
Notes et références
Catégorie:Silane