L'oxyde d'étain() est un composé chimique de formule SnO. Il se présente sous la forme d'un solide noir bleuté inodore combustible mais difficilement inflammable et pratiquement insoluble dans l'eau.
Propriétés Il cristallise dans le système tétragonal avec le groupe d'espace P4/nmm () et pour paramètres cristallins , et . Il en existe jusqu'à un polymorphe rouge, métastable dans les conditions normales, de structure orthorhombique avec le groupe d'espace Cmc2 () et les paramètres , , et .
Il se dismute en étain et dioxyde d'étain au-dessus de Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2001. : 4 SnO ⟶ + Sn ; ⟶ 2 + Sn. Dans certaines conditions, cette dismutation peut également conduire à la formation d' . Hydraté ou sec, l'oxyde d'étain() se dissout dans les solutions aussi bien acides que basiques, ce qui en fait un ampholyte Arnold F. Holleman et Nils Wiberg, Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH, 2016, . . Dans les acides, il donne des sels d'étain(II) et, dans les bases, il donne des stannites, qui contiennent l'anion . Dans les solutions très acides, on observe les espèces et , tandis que, dans les solutions moins acides, on observe l'espèce . On connaît également des stannites anhydres, comme et .
On l'obtient sous forme d'hydrate , avec , à partir d'une solution de sel d'étain() mélangée avec un hydroxyde alcalin ou de l'ammoniaque , ce qui forme un précipité incolore et floconneux très peu soluble dans l'eau. Par chauffage à l'abri de l'air, par exemple dans un flux de dioxyde de carbone, ce précipité est déshydraté de pour donner de l'oxyde d'étain() α bleu-noir. Chauffé de en présence d'un phosphinate, il se forme de l'oxyde d'étain() β rouge, qui est métastable et tend à redonner l'oxyde α sous l'effet d'un chauffage, d'une pression ou au contact du polymorphe α. Vers , l'oxyde d'étain() α se dismute en divers oxydes d'étain mixtes.
On peut ainsi l'obtenir à partir du chlorure d'étain(II) via l' après déshydratation par chauffage Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, révisée, , 1975, . .
On peut également le préparer au laboratoire comme substance pure par chauffage ménagé d'oxalate d'étain(II) à l'abri de l'air ou sous atmosphère de dioxyde de carbone ; cette méthode s'applique également pour la production d'oxyde de fer(II) FeO et d'oxyde de manganèse(II) MnO Satya Prakash, Advanced Inorganic Chemistry, , S. Chand, 2000. . ⟶ SnO + + CO + 2 .
L'oxyde d'étain() brûle dans l'air avec une flamme pâle de couleur verte en formant du dioxyde d'étain : 2 SnO + ⟶ 2 .
Il est principalement utilisé pour la production d'autres composés de l'étain, généralement trivalents. Il peut également être utilisé comme réducteur et pour la production de verre groseille. Il a une utilisation marginale comme catalyseur d'estérification.
L'oxyde de cérium(III) sous forme de céramique avec l'oxyde d'étain(II) SnO est utilisé pour l'illumination ultraviolette.
Notes et références
etain Catégorie:Réducteur Catégorie:Composé IV-VI