Le sulfure de cadmium et de zinc, souvent appelé sulfure de zinc et de cadmium, est un composé chimique de formule générale . Il s'agit d'une solution solide de sulfure de cadmium CdS et de sulfure de zinc ZnS en proportions variables connu de longue date pour ses propriétés de photoluminescence..
Utilisation
Le sulfure de cadmium et de zinc est surtout connu du grand public à la suite de son utilisation grandeur nature par l'armée américaine dans le cadre de l' () pour modéliser, sur le sol américain et canadien avec l'aide de l'université Stanford à la fin des années 1950 et sur le sol britannique avec l'aide de Porton Down au début des années 1960., la dispersion d'armes biologiques susceptibles d'être utilisées par l'URSS lors de la guerre froide Subcommittee on Zinc Cadmium Sulfide, Commission on Life Sciences, Division on Earth and Life Studies, National Research Council, Toxicologic Assessment of the Army's Zinc Cadmium Sulfide Dispersion Tests, National Academies Press, 1997, . .. Le sulfure de cadmium est susceptible de s'accumuler le long des chaînes alimentaires, par exemple dans les plantes et les fruits de mer. L'exposition prolongée ou répétée au sulfure de cadmium est susceptible d'avoir des effets nocifs sur les reins, les os et les voies respiratoires, et de conduire à des insuffisances rénales, de l'ostéoporose et des inflammations chroniques des voies respiratoires..
Recherches
Des solutions solides de avec des taux de zinc de ont fait l'objet de recherches dans le cadre de la production d'hydrogène par craquage de l'eau à partir de solutions aqueuses contenant des anions comme réactifs sacrificiels en lumière visible.. La texture et les propriétés structurelles et catalytiques de la surface de ces matériaux a été étudiée par isothermes d'adsorption de l'azote, spectroscopie ultraviolet-visible, microscopie électronique à balayage et cristallographie aux rayons X parallèlement à la production d'hydrogène à partir de l'eau en lumière visible. La cristallinité et la structure de bandes des matériaux dépend de leur concentration molaire x en zinc. Le rendement de production d'hydrogène croît pour x allant de 0,2 à 0,3 puis décroît au-delà jusqu'à 0,35.
D'autres recherches ont étudié les nanomatériaux en ., tels que des boîtes quantiques avec dispersion de nickel..
Notes et références
Catégorie:Composé du zinc Catégorie:Composé du cadmium cadmium Catégorie:Composé II-VI Catégorie:Production d'hydrogène