Le sulfate de césium est un composé chimique de formule . Il se présente comme une poudre blanche inodore très soluble dans l'eau, cristallisée dans le système orthorhombique avec le groupe d'espace Pmcn (, position 5), qui connaît une transition de phase à vers le groupe d'espace P3m1 () du système trigonal Jean d’Ans, Ellen Lax et Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1998, . . Il peut être obtenu en faisant réagir du carbonate de césium avec de l'acide sulfurique ou du bisulfate de césium Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, . . On l'obtient également en traitant de la pollucite, une zéolithe de formule , avec de l'acide sulfurique Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto et Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, , Wiley, août 2003, . .
Le sulfate de césium est utilisé dans les application de G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, John Wiley & Sons, 2005, . , notamment en biotechnologie pour la caractérisation de protéines et d'acides nucléiques.
Notes et références
cesium