L'iodure de baryum est un composé inorganique de formule brute BaI2 . Le composé existe sous la forme d'un anhydre et d'un hydrate (BaI2(H2O)2), qui sont tous deux des solides blancs. Lorsqu'il est chauffé, l'iodure de baryum dihydraté se transforme en sel anhydre. La forme hydratée est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone .
Structure La structure de la forme anhydre ressemble à celle du chlorure de plomb(II) avec chaque centre Ba lié à neuf ligands iodureWells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. et possède une structure cristalline assez similaire à BaCl2Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.
Réactions L'iodure de baryum anhydre peut être préparé en traitant le métal Ba avec du 1,2-diiodoéthane dans de l'étherDuval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. .
L'iodure de baryum réagit avec les composés alkylpotassium pour former des composés organobaryumWalter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. .
L'iodure de baryum peut être réduit avec du biphénylide de lithium, pour donner une forme hautement active de baryum métalliqueYanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; Allylbarium Reagents: Unprecedented Regio- and Stereoselective Allylation Reactions of Carbonyl Compounds. .
Sécurité Comme tous les sels de baryum, l'iodure de baryum est un composé toxique.
Notes et références
Catégorie:Composé du baryum Baryum Catégorie:Halogénure de métal alcalino-terreux