Le tétrachlorure de molybdène, ou chlorure de molybdène(), est un composé chimique de formule . Il se présente sous la forme d'une poudre noire paramagnétique ou de cristaux prismatiques hexagonaux brun noir paramagnétiques, sensible à la lumière, à l'air et à l'humidité. Il est particulièrement sensible à l'hydrolyse et se dissout sans laisser de résidu dans l'eau, dans l'éthanol et dans l'éther diéthylique en donnant des solutions de couleur jaune à brun rouge. Il est volatil et se décompose partiellement en chlorure de molybdène(III) et chlorure de molybdène(V) lorsqu'il est chauffé au-dessus de . Il présente une structure cristalline du système trigonal dans le groupe d'espace P1c () avec les paramètres et Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, , , Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, . . Cette forme α, constituée d'octaèdres formant des chaînes par leurs arêtes trans, se convertit à en forme β constituée de cycles de six octaèdres unis par leurs arêtes cis. Dissous dans l'acide chlorhydrique concentré, il forme des sels complexes avec des chlorures alcalins, comme le pentachlorooxomolybdate de césium() , de couleur vert pomme.
Synthèse et réactions
On peut obtenir du tétrachlorure de molybdène en faisant réagir du chlorure de molybdène(V) avec du benzène , du chlorure de molybdène(III) ou du perchloroéthylène : 2 + ⟶ 2 + + HCl ; + ⟶ 2 ; 2 + ⟶ 2 + .
Chauffé dans un récipient ouvert, il libère du chlore en donnant du chlorure de molybdène(III) : 2 ⟶ 2 + .
L'adduit complexe d'acétonitrile peut être obtenu par réduction du pentachlorure avec l'acétonitrile : 2 + 5 ⟶ 2 + + HCl.
Les ligands du complexe peuvent être échangés avec d'autres : + 2 THF ⟶ (THF + 2 .
Notes et références
molybdene-4 chlorure de molybdene-4