Le bromure de cuivre(II) (CuBr2) est un composé chimique. Il est utilisé pour le traitement des images photographiques et comme agent de bromation en synthèse organique..
Il est aussi utilisé pour les lasers à vapeur de cuivre, une classe de laser où le milieu amplificateur est de la vapeur de bromure de cuivre formé à partir de bromure d'hydrogène qui réagit avec le tube de décharge en cuivre.. Il produit une lumière jaune ou verte, il est utilisé pour des applications en dermatologie.
Synthèse Le bromure de cuivre(II) est obtenu en associant l'oxyde de cuivre(II) et l'acide bromhydrique. :
CuO + 2HBr → CuBr2 + .
Purification Le bromure de cuivre(II) est purifié par cristallisation deux fois dans l'eau, filtré pour enlever le CuBr et concentré sous vide. Ce produit est ensuite déshydraté avec du pentoxyde de phosphoreHope , J. Chem. Soc., 5226, 1960, Glemser & Sauer, dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Éd. Brauer, Academic Press, II, 1009, 1965..
Structure À l'état solide, CuBr2 a une structure polymérique, avec CuBr4 les unités planes des côtés opposés se connectent pour former une chaîne.
La structure cristalline est monoclinique, groupe d'espace C2/m, avec comme paramètres cristallins = , = , = et ß = .. L'unité monomère CuBr2 est présente dans la phase gazeuse à haute température.. Il crée des solutions vert-bleu vif dans l'eau et réagit exothermiquement avec l'aluminium : 3 CuBr2 + 2 Al → 2 AlBr3 + 3 Cu.
Réactions Le bromure de cuivre(II) dans l'acétate d'éthyle-chloroforme réagit avec la cétone et forme des α-bromocétones. Le produit de ce résultat peut être directement utilisé pour la préparation de dérivés. Cette méthode hétérogène est connue pour être la méthode la plus sélective et directe pour former des α-bromocétones..
La dibromination des néopentylglycols, en utilisant la combinaison des réactifs CuBr2/LiBr est réalisée pour que le néopentylglycol serve d'accepteur de glycosyle pour le couplage des ions halonium. Ces réactions donnent des rendements élevés de dibromides pour les sucres alcényles qui sont résistants à une réaction directe avec une molécule de brome..
Usages Les lasers au bromure de cuivre(II) produisent des impulsions de lumière jaune et verte et sont étudiés pour un possible traitement des lésions cutanées.. Des expériences ont montré que le traitement au bromure de cuivre(II) est bénéfique pour le rajeunissement de la peauDavis P., Town G. et Haywards H., A practical comparison of IPLs and the Copper Bromide Laser for photorejuvenation, acne and the treatment of vascularπgmented lesions..
Il a été largement utilisé en photographie. La solution était utilisée comme étape de blanchissement pour intensifier des négatifs au collodion et à la gélatineDiane Heppner, The Focal Encyclopedia of Photography, Elsevier, 2007, .
Le bromure de cuivre(II) a aussi été proposé comme possible matériau pour les capteurs d'humiditéGeorge McKedy, US Patent Application Publication, Pub.No.: US2010/0252779 A1..
Sécurité Le bromure de cuivre(II) est nocif en cas d'ingestion. Il affecte le système nerveux central, le cerveau, les yeux, le foie et les reins. Il est irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Présence dans la nature Le bromure de cuivre(II) pur est en 2020 inconnu parmi les minéraux. Cependant, la barlowite, Cu4BrF(OH)6, est digne d'être mentionnée...
Notes et références
Catégorie:Composé du cuivre cuivre(II) Catégorie:Halogénure de métal