Le bistriflimidure, ou bistriflimide par anglicisme, abrégé TFSI ou , est un anion non coordinant de formule chimique . C'est la base conjuguée de l’acide bistriflimidique . Ses sels sont généralement désignés comme triflimidures ou , à l'instar du bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium .
Applications
Cet anion intervient dans les liquides ioniques tels que le dans la mesure où il est plus stable et moins toxique que des contre-ions plus courants comme le tétrafluoroborate . Il est également important dans les accumulateurs lithium-ion et les — par exemple sous forme de LiTSFI, correspondant au sel — en raison de sa dissociation et de sa conductivité élevées. Il présente l'avantage de réduire le taux de cristallinité du polyéthylène glycol, ce qui accroît la conductivité de ce polymère en-dessous de son point de fusin à .
Acide bistriflimidique
L'acide conjugué de l'anion bistrifimidure est généralement désigné sous le nom d'acide bistriflimidique, de formule . Il s'agit d'un superacide, distribué dans le commerce sous la forme d'un solide cristallisé hygroscopique. Son acidité élevée et sa bonne compatibilité avec les solvants organiques en font un catalyseur employé dans une large gamme de réactions.. La valeur de son pK dans l'eau ne peut être déterminée précisément mais a été estimée à −0,10 dans l'acétonitrile et à −12,3 dans le (par rapport au pK de l'acide picrique () normalisé à zéro pour approcher l'échelle de pK en solution aqueuseLes valeurs de pK absolues dans le sont plus élevées d'environ 45 unités, ce qui correspond à des valeurs très élevées comparables aux plus forts des superacides ; voir : .), ce qui le rend plus acide que l'acide trifluorométhanesulfonique (acide triflique, avec , (par rapport à l'acide picrique) )..
Notes et références
Catégorie:Anion non coordinant Catégorie:Sulfamidé Catégorie:Superacide Catégorie:Composé trifluorométhylé