Le dioxyde d'osmium est un composé chimique de formule . Il se présente comme un solide brun à noir peu soluble dans l'eau tandis que le composé fraîchement préparé est de couleur dorée sous forme polycristalline et monocristalline. avec une conductivité électrique de type métallique. Exposé à l'air, il s'oxyde lentement en tétroxyde d'osmium et peut réagir de manière pyrophorique avec l'oxygène atmosphérique. Il cristallise dans le système tétragonal selon le groupe d'espace (, structure cristalline du rutile) avec pour paramètres , et .. Le dihydrate est une poudre noire qui tend également à former du tétroxyde dans l'air. Il est soluble dans l'acide chlorhydrique.. HCl pour donner l'anion hexachloroosmiate Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, , , Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, . . Contrairement au tétroxyde , le dioxyde d'osmium n'est pas toxique..
On peut obtenir le dioxyde d'osmium en réduisant le tétroxyde d'osmium dans un flux d'hydrogène-azote gazeux ou en traitant de l'hexachloroosmiate de potassium avec du carbonate de sodium à haute température.
Le dioxyde d'osmium monocristallin peut être obtenu par (). À cette fin, l'osmium élémentaire est d'abord mis à réagir avec du chlorate de sodium dans une ampoule scellée sous vide dans une réaction en deux étapes à puis pour former l'oxyde polycristallin. L'ampoule avec l'oxyde est ensuite placée dans un four à deux zones : une moitié de l'ampoule est chauffée à tandis que l'autre moitié est maintenue à . Deux jours de chauffage sont nécessaires pour traiter d'osmium élémentaire. Une fois lentement revenue à température ambiante, l'ampoule contient des monocristaux dorés d' de plusieurs millimètres de côté : 3 Os + 2 ⟶ 3 + 2 NaCl ; + .
est le transporteur typique de ces réactions.
Notes et références
Osmium