L’oxyde de titane(), ou trioxyde de dititane, est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide violet à noir, insoluble dans l'eau mais soluble dans l'acide sulfurique, l'acide virant au violet. Il se décompose à chaud dans l'acide fluorhydrique et l'eau régale. Il cristallise dans le système trigonal selon le groupe d'espace (, corindon) avec les paramètres et Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, révisée, , Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, . . Il existe dans le milieu naturel sous la forme d'un minéral extrêmement rare, la tistarite, également identifié dans la météorite d'Allende, une chondrite carbonée tombée en 1969 dans l'État de Chihuahua, au Mexique.. Il existe avec un écart à la stœchiométrie . Il connaît une transition de phase à Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997. Erwin Riedel et Christoph Janiak, Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2011, . .
L'oxyde de titane() peut être obtenu en faisant réagir du titane avec du dioxyde de titane à : Ti + 3 ⟶ 2 .
Il peut également être préparé en faisant réagir du monoxyde de carbone CO avec du dioxyde de titane à Ralf Alsfasser, Erwin Riedel et H. J. Meyer, Moderne Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2007, . .
L'oxyde de titane() est utilisé comme matériau de départ pour réaliser des couches minces, des résistances et des condensateurs Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, , Taylor & Francis, 2011, . .
Notes et références
Catégorie:Oxyde de titane Catégorie:Matériau semi-conducteur