L’acide hexafluorotitanique, ou simplement acide fluorotitanique, est un composé chimique de formule théorique . Il est distribué commercialement en solution aqueuse, généralement à une concentration de 60 % en masse. Il existe également sous forme d'hydrates , avec , 6, et probablement 10.. Le tétrahydrate () et l'hexahydrate () ont chacun un point de fusion congruent à . Le décahydrate () se décompose à en hexahydrate et en glace. Le tétrahydrate connaît une transition de phase à . La cristallographie aux rayons X à partir des monocristaux obtenus de l'hexahydrate a permis de déterminer la présence des cations et coordonnés à des anions . L'hexahydrate est isomorphe à celui d'acide hexafluorosilicique .
L'acide hexafluorotitanique peut être préparé en dissolvant du dioxyde de titane dans de l'acide fluorhydrique HF Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg, Titan, Springer, 2013, . Cuie Wen, Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials, Woodhead Publishing, 2015, . : + 6 HF ⟶ + 2 .
Il peut également être préparé en faisant réagir du titane métallique avec HF : Ti + 6 HF ⟶ + 2 .
Il forme des sels avec divers cations, comme l'hexafluorotitanate de potassium .
Notes et références
hexafluorotitanique Titane