Le sulfure de gallium() est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide blanc à jaune, inodore, soluble dans les acides en solution aqueuse et qui s'hydrolyse lentement dans l'air avec libération de sulfure d'hydrogène A. J. Downs, Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, 1993, . : + 4 ⟶ + 3 .
Structure
cristallise essentiellement sous deux polymorphes : une forme à basse température de structure blende (cubique ) et une forme à haute température de structure wurtzite (hexagonale ), avec une transition de phase vers . Après plusieurs jours de recuit à , il se forme une structure cristalline monoclinique ’ du groupe d'espace Cc () avec pour paramètres , , et conduisant à un arrangement ordonné des atomes métalliques...
Synthèse
Le sulfure de gallium() peut être obtenu en faisant réagir du gallium métallique avec du soufre élémentaire à : 2 Ga + 3 S ⟶ .
Il est également possible de procéder par réaction de l'oxyde de gallium(III) ou de l'hydroxyde de gallium(III) avec le sulfure d'hydrogène : + 3 ⟶ + 3 ; 2 + 3 ⟶ + 6 .
Propriétés
Les sulfures ternaires de la forme , et ont été étudiés en raison de leurs propriétés électriques particulières, et certains être obtenus par des réactions de avec des sulfures de métal Andrew R. Barron et Andrew N. MacInnes, « Gallium: Inorganic chemistry », R. Bruce King, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley and Sons, 1994, . , comme à partir de sulfure de cadmium CdS : + CdS ⟶ .
Bien que ne génère pas lui-même de verres, il peut réagir avec des sulfures de terres rares pour former des verres de chalcogénures, par exemple avec le sulfure de lanthane() pour former des , semiconducteurs ayant des propriétés optiques intéressantes Robert Fairman et Boris Ushkov, Semiconducting Chalcogenide Glass III: Applications of Chalcogenide Glasses, Elsevier, 2004. .
Notes et références
Gallium Catégorie:Composé III-VI