En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la constante spécifique d'un gaz parfait est le rapport de la constante universelle des gaz parfaits sur la masse molaire du gaz considéré. Elle est notée ou et s'exprime en joules par kelvin kilogramme (). Contrairement à la constante universelle, la valeur de cette constante diffère d'un gaz à un autre.
Définition
La constante spécifique d'un gaz parfait est définie par :
Constante spécifique d'un gaz parfait</center>
avec : la masse molaire du gaz étudié (en kilogrammes par mole, ) ; la constante universelle des gaz parfaits (en joules par kelvin mole, ).
Applications Exemples
L'air sec a une masse molaire d'environ . Sa constante spécifique vaut environ.. .
Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour divers gaz.
+ Constante spécifique de divers gaz. Gaz Constante spécifique () Masse molaire ()Air 287 28,97Argon, Ar 208 39,94Diazote, 296,8 28,02Dihydrogène, 2,016Dioxyde de carbone, 188,9 44,01Dioxyde de soufre, 130 64,07Dioxygène, 259,8 31,999Hélium, He 4,003Méthane, 518,3 16,05Monoxyde de carbone, CO 297 28,01Propane, 189 44,09Vapeur d'eau, 462 18,01
Utilisation dans la loi des gaz parfaits
L'utilisation de cette constante conduit à exprimer la loi des gaz parfaits sous la forme :
Loi des gaz parfaits :
avec : la masse (en kilogrammes, ) ; la pression (en pascals, ) ; la température thermodynamique (en kelvins, ) ; le volume (en mètres cubes, ).
Notes et références Notes
Bibliographie
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Articles connexes
Constante universelle des gaz parfaits Loi des gaz parfaits