L'anion perrhénate est l'espèce chimique de formule . La molécule présente une géométrie tétraédrique de taille et de forme semblable à celles de l'anion perchlorate et isoélectronique au permanganate . L'anion perrhénate est stable dans une large plage de pH et peut être précipité depuis une solution à l'aide de cations organiques. À pH normal, le perrhénate existe sous forme de métaperrhénate , mais à pH élevé (basique), il se forme l'anion mésoperrhénate . Le perrhénate, comme son acide conjugué l'acide perrhénique , contient du rhénium à l'état d'oxydation +7 en configuration électronique d. Les sels de perrhénate solide prennent la couleur du cation Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, , Butterworth-Heinemann, 1997 ..
Préparation
Les sels de perrhénate typiques sont des dérivés de métaux alcalins et de perrhénate d'ammonium . On les prépare par oxydation de composés de rhénium avec de l'acide nitrique suivie par la neutralisation de l'acide perrhénique résultant... L'ajout de à des solutions aqueuses de donne du perrhénate de tétrabutylammonium , soluble dans les solvants organiques..
Réactions
L'anion perrhénate est une base plus faible que Cl ou Br mais plus forte que ou . Le perrhénate d'argent réagit avec le chlorure de triméthylsilyle pour donner « l'ester » silylique ..
Le perrhénate peut également former par condensation de petits polyoxométallates de rhénium . dans lesquels l'atome de rhénium central a une géométrie octaédrique avec l'oxygène tandis que les trois autres atomes de rhénium sont tétraédriques.
En présence de sources d'anions sulfure S tels que le sulfure d'hydrogène , donne l'anion tétrathioperrhénate ; l'anion est un intermédiaire de cette réaction..
Contrairement à l'anion permanganate , le perrhénate n'est pas oxydant. Le remplacement de certains ligands oxo induit cependant des propriétés oxydantes. L'ion perrhénate réagit ainsi avec le cyanure pour donne le . Le traitement du perrhénate de tétrabutylammonium avec du chlorure de triméthylsilyle donne l'oxychlorure de rhénium() : + 6 ⟶ + 3 + .
La chimie du perrhénate est semblable à celle de l'ion pertechnétate . Le perrhénate est de ce fait parfois utilisé comme transporteur de traces de pertechnétate, par exemple dans les procédures d'analyse en médecine nucléaire. Il est également employé comme alternative plus sûre au pertechnétate pour les application de vitrification des déchets nucléaires du point de vue de la volatilité. et de l'encapsulation dans des solides..
Notes et références
Catégorie:Composé du rhénium Catégorie:Oxyanion