Le nitrate de mercure() est un sel de mercure et d'acide nitrique de formule chimique . Il se présente sous la forme d'un solide jaune utilisé comme précurseur de complexes de . La structure du dihydrate a été établie par cristallographie aux rayons X ; elle consiste en un centre , avec une longueur de liaison de ..
On peut en préparer le dihydrate en dissolvant à froid du mercure élémentaire dans de l'acide nitrique dilué (l'acide nitrique concentré donne du nitrate de mercure(II) ) et en cristallisant le sel par concentration ménagée Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager, Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, , , „Stoffe P–Z“, Birkhäuser, 1999, . : 2 Hg + 2 ⟶ + ↑ ; + 2 ⟶ ↓.
Le nitrate de mercure() est un réducteur qui s'oxyde au contact de l'air. Le nitrate mercurique réagit avec le mercure élémentaire pour former du nitrate mercureux par médiamutation : + Hg .
Les solutions aqueuses de nitrate de mercure() sont acides en raison de la réaction lente avec l'eau : + + .
forme un précipité jaune. Le fait de porter la solution à ébullition ou de l'exposer à la lumière déclenche la dismutation du nitrate de mercure() en nitrate de mercure() et mercure élémentaire Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, 2003, p. 573 . : + Hg.
Notes et références
mercure-1