Le tétrafluoroborate de lithium est un composé inorganique de formule LiBF. Commercialisé sous la forme d'une poudre cristalline blanche, il a été largement testé pour une utilisation dans les accumulateurs commerciaux, une application qui exploite sa grande solubilité dans les solvants non polaires.
Applications Bien que l'ion BF ait une mobilité ionique élevée, les solutions de son sel Li sont moins conductrices que d’autres sels moins associés. En tant qu’électrolyte dans les batteries lithium-ion, le LiBF offre certains avantages par rapport au LiPF, plus courant. Il présente une plus grande stabilité thermique et une meilleure tolérance à l’humidité. Par exemple, le LiBF peut tolérer une teneur en humidité allant jusqu’à 620 ppm à température ambiante, tandis que le LiPF s’hydrolyse facilement en gaz toxiques POF et HF, détruisant souvent les matériaux des électrodes de la batterie. Les inconvénients de l’électrolyte comprennent une conductivité relativement faible et des difficultés à former une interface électrolytique solide stable avec des électrodes en graphite.
Stabilité thermique Parce que le LiBF et d’autres sels de métaux alcalins se décomposent thermiquement pour former du trifluorure de bore, le sel est couramment utilisé comme source pratique de ce produit chimique à l’échelle du laboratoire.
LiBF4 → LiF + BF3
Fabrication Le LiBF4 est un sous-produit de la synthèse industrielle du diborane : 8 BF3 + 6 LiH → B2H6 + 6 LiBF4
Le LiBF4 peut également être synthéthisé à partir de LiF et de BF3 dans un solvant approprié résistant à la fluoration par BF3 (par exemple HF, BrF3, ou SO2 liquéfié) :
LiF + BF3 → LiBF4
Références
Catégorie:Composé du lithium lithium