L'iodure d'aluminium est un composé de l'aluminium et de l'iode, de formule chimique .
On peut l'obtenir par la réaction directe des corps purs aluminium et iode, ou par la réaction de l'iodure d'hydrogène HI sur l'aluminium métallique. .
Comme le chlorure et le bromure d'aluminium, est un acide de Lewis fort et absorbe l'eau de l'atmosphère. Il est utilisé comme réactif pour la scission de certains types de liaisons C-O et N-O. Il clive les éthers aryle et désoxygène les époxydes.
Structure La structure de solide est dimérique, constituée de , et similaire à celle de . La structure des formes monomères et dimères a été caractérisée en phase gazeuse. Le monomère, , est plan trigonal avec une longueur de liaison de 2,448(6) Å, et le dimère ponté, , à 430 K est similaire à et à avec des longueurs de liaison de 2,456(6) Å (terminal) et de 2,670(8) Å (pontage). Le dimère est décrit comme "mou" avec une géométrie d'équilibre D2h.
Iodure d'aluminium(I)
Le nom "iodure d'aluminium" est largement considéré comme décrivant le triiodure ou son dimère. En fait, un monoiodure joue aussi un rôle dans le système Al–I, bien que le composé AlI soit instable à température ambiante par rapport au triiodure : 3AlI -> AlI3 + 2Al Un dérivé illustratif du monoiodure d'aluminium est l'adduit cyclique formé avec la triéthylamine, .
Références
Liens externes
aluminium-3 Catégorie:Halogénure de métal