En chimie colloïdale, une eau micellaire consiste en un solvant, de l'eau dans ce cas-ci, dans lequel des micelles (de petites particules) sont en suspension. Les micelles sont formés d'éléments chimiques qui ont la particularité d'être attirés à la fois par l'eau et les substances grasses. Les éléments qui ont cette particularité sont appelés amphiphiles. Dans une eau micellaire, certains amphiphiles sont groupés et d’autres sont isolés. On parle d'eau micellaire lorsque la concentration d'amphiphile dépasse la concentration micellaire critique (CMC) ou la concentration critique d'agrégation (CAC), autrement dit lorsqu'il y a suffisamment d'amphiphiles dans la solution pour s'agglutiner et former des micelles. Lorsque la concentration en amphiphiles augmente, des cristaux liquides lyotropes se forment.
Les micelles sont souvent représentées comme des sphères mais elles peuvent aussi être cylindriques ou aplaties en fonction de la structure chimique de l'amphiphile. Les solutions micellaires sont isotropes.
Histoire L'eau micellaire est une invention française, on trouve des traces de son utilisation dès 1913. Son développement à grande échelle commence à partir des années 1990, par Jean-Noël Thorel.
Usages commerciaux Le principal usage de l'eau micellaire est l'élimination du maquillage et du sébum du visage (peaux grasses).
Références
Catégorie:Chimie colloïdale