La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
Énoncé thumb|Animation montrant la relation entre température et volume lorsque la pression est maintenue constante.|300px
La loi de Charles stipule qu'à pression constante, le volume d'un gaz parfait est directement proportionnel à la température absolue (exprimée en kelvins), soit, pour une même quantité de gaz dans deux états 1 et 2 à la même pression :
On peut également écrire :
, où dépend de .
Cette loi n'est pas valable aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression tend vers zéro, tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à = 1/, lorsque les températures sont exprimées en degré Celsius.
Histoire des sciences
La loi a été publiée pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais elle avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. Cette loi peut donc occasionnellement être appelée loi de Gay-Lussac. Néanmoins, le nom de loi de Gay-Lussac est plutôt réservé à la formule reliant pression et température d'un gaz parfait à volume constant.
Voir aussi Bibliographie
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Liens externes
Loi de Charles sur le site Bibliothèque virtuelle Allô Prof. .
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