Un solvant apolaire est un solvant dont le moment dipolaire résultant est nul. Il peut donc s'agir d'une molécule ne comportant aucun groupement polaire (exemple : cyclohexane) ou d'une molécule comportant des groupements polaires mais dont la géométrie fait que le moment dipolaire s'annule, comme dans le cas du tétrachlorure de carbone.
Propriétés
Du fait de leur apolarité, ces solvants ont une très faible affinité pour l'eau, et ont une miscibilité dans l'eau relativement faible.
Principaux solvants apolaires Hydrocarbures : Hydrocarbure acyclique : n-, pentane, éther de pétrole Hydrocarbure alicyclique : cyclohexane, cyclopentane Hydrocarbure aromatique : benzène, toluène, xylènes, cumène Hydrocarbure halogéné : tétrachlorure de carbone, chloroforme Certains éther-oxydes : éther diéthylique, 1,4-dioxane Dioxyde de carbone supercritique
Voir aussi Articles connexes Solvant polaire Solvant polaire aprotique
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