Le chlorométhane, également appelé chlorure de méthyle, Fréon 40 ou R40, est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un fluide frigorigène également utilisé comme réactif pour de nombreuses synthèses.
Biogenèse et présence dans la nature Les halogénoalcanes (espèces contenant une liaison carbone-halogène) sont produits - probablement via des différents processus biologiques - par certains champignons, animaux et plantes. La molécule a ainsi été proposée comme un possible marqueur de vie, au cas où elle serait détectée dans des atmosphères d'exoplanètes rocheuses.
Une plante de milieux saumâtres Batis maritima produit un enzyme methyl chloride transferase qui catalyse la synthèse de CH3Cl à partir de S-adenosine-L-methionine et de chlore. Cette protéine a été purifiée, puis introduite et exprimée par génie génétique dans la bactérie E. coli. Elle semble aussi être active chez des microchampignons tels que Phellinus pomaceus, des algues rouges (ex : Endocladia muricata) ou une espèce végétale devenue localement invasive, Mesembryanthemum crystallinum, toutes connues pour aussi produire du CH3Cl. tout comme par la plante-modèle de laboratoire Arabidopsis thalianaNagatoshi Y, Nakamura T (2007) "Characterization of three halide methyltransferases in Arabidopsis thaliana". Plant Biotechnol. 24: 503–506. doi:10.5511/plantbiotechnology.24.503..
Présence dans l'univers En 2017 la molécule a été détectée dans et en dehors du Système solaire. D'abord par l'interféromètre ALMA autour de la proto-étoile de type solaire IRAS16293-2422, dans une zone où des planètes pourraient se former. Ensuite par le spectromètre ROSINA (à bord de la sonde Rosetta) dans la comète 67P/Tchourioumov-Guérassimenko...
La découverte de dans des lieux antérieurs à l'origine de la vie (connue) indique que d'autres biomarqueurs plus définitifs devront être utilisés pour conclure à la présence de vie sur d'autres planètes. Les organohalogènes pourraient par contre constituer un élément de compréhension de la chimie impliquée dans l'origine de la vie.
Propriétés physico-chimiques
Le chlorométhane est hydrolysé par l'eau à haute température pour former du méthanol et du chlorure d'hydrogène HCl :
+ → + HCl.
Cette réaction est catalysée par des composés alcalins. La réaction réciproque permet de synthétiser en faisant barboter du chlorure d'hydrogène dans du méthanol en présence éventuellement de chlorure de zinc comme catalyseur, ou en faisant réagir du méthanol et du chlorure d'hydrogène à sur de l'alumine :
+ HCl → + .
À plus basse température, le chlorométhane forme un hydrate avec l'eau, ce qui pose un problème dans les systèmes de réfrigération.
Utilisation
Le chlorométhane est utilisé pour la préparation du diméthyldichlorosilane via la synthèse de Müller-Rochow :
2 + Si → .
C'est une voie de synthèse importante pour la fabrication des silicones.
Il est aussi utilisé comme réactif pour la réaction de Wurtz-Fittig ou les réactions de Friedel-Crafts utilisée pour la production d'alkylbenzènes. C'est un réactif important pour la méthylation notamment des amines pour la formation de méthylamines quaternaires ou des groupes hydroxyles pour former de éthers.
Production et synthèse
Plusieurs voies de synthèses existent. On peut les classer en deux grandes catégories, les voies de synthèses avec catalyseur et celles sans catalyseur.
Voies de synthèse sans catalyseur Il existe deux voies de synthèses sans catalyseur qui représentent les principales voies de synthèse industrielle du chlorométhane ..
Chloration du méthane Le chlorométhane est produit par chloration du méthane avec du chlore en phase gazeuse de . Ce procédé est également connu sous le nom de procédé de Hoechst, nom de l'entreprise allemande qui a commercialisé le chlorométhane via ce procédé durant la Première Guerre mondiale. Le mécanisme de chloration est une réaction radicalaire en chaîne via des radicaux issus de la dissociation du chlore. Cette dissociation peut être obtenue par voie thermique, photochimique ou par des catalyseurs. La voie thermique est préférée :
Cl2 → 2 Cl•
Le radical réagit ensuite avec le méthane :
CH4 + Cl• → CH3• + HCl CH3• + Cl2 → CH3Cl + Cl•
La réaction n'est pas sélective et on a une succession de chloration qui peut s'enchaîner :
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Le résultat de cette série de réactions est un mélange de chlorométhane, dichlorométhane, chloroforme et tétrachlorure de carbone. Ces composés sont ensuite séparés par distillation. Un excès de méthane est utilisé dans le réacteur et un recyclage est employé en présence d'un gaz inerte afin d'éviter de travailler dans un domaine où le mélange méthane-chlore est explosif.
Hydrochloration du méthanol L'autre voie de synthèse est l'hydrochloration du méthanol par du chlorure d'hydrogène en phase liquide à une température comprise entre et . Cette réaction est actuellement privilégiée, car elle consomme du chlorure d'hydrogène, qui est un sous-produit difficile à écouler, au lieu d'en produire comme dans le cas de la chloration. De plus, la synthèse conduit à la seule production du chlorométhane et évite la production des composés multichlorés.
Cette réaction est en principe faite en deux étapes, avec un ajout de méthanol entre les deux étapes. La première étape implique un excès de chlorure d'hydrogène pour éviter la formation de diméthyléther, puis dans la deuxième étape, un excès de méthanol est maintenue pour garder le chlorure d'hydrogène à une concentration inférieure au point azéotropique.
Voies de synthèse avec catalyseur
Chloration d'alcanes
La chloration d'un mélange d'alcanes (méthane, éthane, propane et butane) avec du dichlore en phase liquide en présence de chlorure de soufre dilué dans un solvant à une température inférieure à .
Hydrochloration du méthanol en présence de chlorure de zinc
Similaire à l'hydrochloration sans catalyseur, mais le catalyseur réduit la génération de sous-produits tels que le dichlorométhane et le chloroforme.
Hydrochloration du méthanol en présence d'oxyde d'aluminium
Le méthanol réagit avec le chlore en phase gazeuse en passant sur un catalyseur d'oxyde d'aluminium à une température de .
Toxicologie Il existe un faible nombre d'études, souvent anciennes, chez l'homme. De plus, le chlorométhane étant souvent utilisé conjointement à d'autres produits, il est difficile de déduire l'effet spécifique de la molécule à partir de l'observation d'un groupe (voir la fiche toxicologique de l'INRS .).
Ceci a amené le CIRC à classer le chlorométhane dans le groupe 3 quant à son aspect cancérigène du fait du peu de données. Les études disponibles ont néanmoins amené le chlorométhane à être classifié (selon la classification SGH) comme étant :
H351 - Susceptible de provoquer le cancer
H373 - Risque présumé d'effets graves pour les organes à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée
Effets métaboliques Plusieurs études pointent différents risques rapportés par l'INRS :
Il est ainsi rapporté une rapide absorption chez l'animal et chez l'homme par voie respiratoire .
Chez la souris une exposition chronique entraine des dégénérescences dans la couche granuleuse du cortex à partir d'une exposition de
Un second protocole, testé chez le rat et la souris, rapporte des dégénérescences au niveau des reins, du foie, des glandes surrénales et du cervelet ainsi que des pertes de coordination des membres antérieurs, une paralysie des membres postérieurs, des convulsions et des diarrhées en fonctions des concentrations testées. Les souris y étant plus sensibles que les rats. Une divergence des effets a été observée en fonction du sexe (dégénérescences du cervelet chez les femelles et nécrose hépatique chez les mâles).
Chez l'homme, les études sont souvent anciennes et apportent parfois des résultats contradictoires. Les effets d'une exposition importante au chlorométhane semblent principalement être des affections du système nerveux central (signes neurologiques tels que syndrome cérébelleux, somnolence, apathie, troubles de la vision, perte de mémoire à court terme, confusion, perte de conscience). On observe également des troubles digestifs (nausées, vomissements, douleurs abdominales, diarrhées), une asthénie et des céphalées. Les symptômes peuvent persister plusieurs mois et des séquelles neurologiques et/ou psychiatriques sont possibles. Plusieurs cas de décès sont rapportés, mais sans indication sur les concentrations. En cas de forte exposition, des effets cardiaques et rénaux sont observés ..
L'exposition chronique aux doses usuelles n'a fait l'objet que de très peu d'études ou d'études uniquement anciennes. Dans les études publiées, les effets sont rarement observables et lorsqu'ils le sont (troubles de l'équilibre, de la vision et de la mémoire, une fatigue, des étourdissements et des signes de confusion) ils ont été observés comme étant réversibles .
Effets génotoxiques Le chlorométhane est génotoxique pour les bactéries et cellules de mammifères in-vitro. Toutefois in-vivo, les effets de réparations de l'ADN viennent compenser et ces effets ne sont pas observés dans les rares études existantes.
Effets cancérigènes Chez le rat, les protocoles testés ne montrent aucun effet cancérigène observable mais chez la souris des tumeurs rénales sont observées.
Les données chez l'homme sont insuffisantes et la co-exposition avec d'autres produits complique l'interprétation des données existantes .
Effets sur la fertilité et tératogènes Chez le rat et chez la souris des effets sur la fertilité et sur la santé des fœtus ont été observés. Une baisse de la fertilité des mâles a ainsi été observé chez les rats soumis à une exposition chronique de chlorométhane. Les effets sur les fœtus chez la rate ne sont observables qu'à forte dose avec le protocole testé, toutefois chez la souris des effets de malformation du fœtus sont observés dès les plus faibles doses testées.
Aucune donnée n'existe chez l'Homme.
Notes et références
Liens externes
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