L’acide magique est un superacide de formule et de pKa voisin de −20 résultant du mélange équimolaire d'acide fluorosulfurique et de pentafluorure d'antimoine . On l'appelle « magique » en référence au fait que cet acide est suffisamment fort pour protoner les hydrocarbures, ce qui a été spectaculairement illustré par J. Lukas, un chercheur postdoctoral allemand de l'équipe du chimiste américain George A. Olah (prix Nobel de chimie 1994), qui est parvenu à dissoudre une bougie dans ce mélange.
Propriétés et réactions chimiques
Un mélange - 1:1 conduit à l'espèce chimique , qui s'ionise presque totalement en H+ et :
avec un pKa inférieur à -20 University of Memphis, Department of Chemistry – novembre 2010 « Section 8 Sykes CH5 electron deficient centers. » CHEM 43-6311, page 1. (par comparaison, celui de l'acide sulfurique à 100 % est de l'ordre de -3).
Au contact de l'eau, l'acide magique s'hydrolyse de façon explosive en acide sulfurique et acide fluoroantimonique , ce dernier étant le plus fort des superacides connus :
+ → +
Olah et al. ont publié en la conversion du méthane en carbocation tert-butyle par l'acide magique à . La réaction commence par la protonation du méthane en méthanium , qui se dissocie immédiatement en hydrogène et méthylium , ce dernier réagissant à son tour avec le méthane restant :
+ H+ → → + + 3 → + 3
Références
Voir aussi Articles connexes Superacide Liste d'acides
Liens externes University of Southern California – 8 décembre 1994 « My search for carbocations and their role in chemistry, » par George A. Olah à l'occasion de son prix Nobel.
magique