L'acide iodique est un composé chimique de formule brute . C'est un oxoacide d'iode dont la base conjuguée est l'anion iodate . Il contient un atome d'iode à l'état d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halogène les plus stables.
Propriétés chimiques
L'acide iodique est un oxydant fort très soluble dans l'eau mais, contrairement à ses homologues et , il peut également être isolé à l'état pur.
Il se déshydrate en pentoxyde d'iode par chauffage contrôlé, puis se décompose par chauffage plus poussé en un mélange d'iode , d'oxygène et d'oxydes d'iode inférieurs.
On peut le préparer en oxydant de l'iode avec des oxydants forts tels que l'acide nitrique , le chlore , l'acide chlorique ou le peroxyde d'hydrogène Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », , Berlin, 2007. , par exemple :
+ 6 + 5 2 + 10 HCl.
Dans cette réaction, l'acide chlorhydrique doit être éliminé au fur et à mesure afin de ne pas renverser l'équilibre en réduisant l'acide iodique nouvellement formé, ce qu'on peut réaliser par exemple avec de l'oxyde de mercure HgO.
Notes et références
Articles connexes Nomenclature des acides
Catégorie:Composé de l'iode iode