vignette|La constante de Faraday a été nommée en l'honneur de Michael Faraday. La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro :
Lors de sa , le , la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidéBIPM, « Projet de résolution A – de la CGPM (13-16 novembre 2018) » qu'à compter du , le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à et la constante d'Avogadro est égale à .
La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole « Faraday constant », sur wolframalpha.com. et vaut donc exactement depuis le le produit de ces deux derniers nombres soit C/mol.
Cette constante représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.
C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Par exemple, l'enthalpie libre d'une réaction d'oxydoréduction est :
,
avec la quantité de matière exprimée en moles et la différence de potentiel standard.
Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.
Références
Liens externes NIST, Faraday constant F, CODATA, 2010 NIST, Introduction to the constants for nonexperts Bower, V.E. ; Davis, R.S. ; Murphy, T.J. ; Paulsen, P.J. ; Gramlich, J.W. et Powell, L.J., Recalculation of the Faraday Constant Due to a New Value for the Atomic Weight of Silver, National Institute of Standards and Technology, Washington, DC 20234,
Catégorie:Électromagnétisme Faraday