Le sulfure de sodium, ou monosulfure de disodium, est un composé chimique de formule . On appelle aussi parfois « sulfure de sodium » son nonahydrate , plus courant. Hydraté ou pas, le sulfure de sodium se présente sous la forme d'un solide ionique blanc, soluble dans l'eau et dont les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène , ce qui lui donne une odeur d'œuf pourri.
Structure
Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S est une base trop forte, il réagit avec l'eau pour donner l'ion HS. La réaction de dissolution, accompagnée de la protonation de l'anion sulfure, peut ainsi se résumer par :
Production
On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réactionHolleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . :
Il est aussi possible de l'obtenir industriellement à partir de hydrogénosulfure de sodium par réaction acide-base avec de la soude :
En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du tétrahydrofurane (THF) en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors:
Sécurité
Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est très alcalin, fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.
Notes et références
Voir aussi Articles connexes Oxyde de sodium
Sodium Catégorie:Composé du sodium Catégorie:Produit chimique corrosif