L'hydroxyde ferreux ou hydroxyde de fer(II) est un composé chimique qui apparaît de couleur vert foncé quand il est préparé en tube à essai, mais qui est de couleur blanche quand il est préparé en absence d'airhttps://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1631074803000699. Une trace de dioxygène ajouté à Fe(OH)2 incolore le fait en effet devenir vert plus ou moins foncé suivant la quantité de dioxygène. Il est composé d'un cation de fer (fer(II) ou Fe2+) et de deux anions d'hydroxyde (OH−)
Synthèse Il peut être synthétisé en mettant de l'hydroxyde de sodium dans une solution contenant du chlorure de fer(II)
2 (Na+ + OH−)(aq) + (2 Cl− + Fe2+)(aq) 2 (Na+ + Cl−)(aq) + (Fe(OH)2)(s)
Structure Rouille blanche La structure de ce composé est rhomboédrique. Elle s'apparente à la brucite (Mg(OH)2). Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,265 Å ; c = 4,601 Å. L’ion ferreux y est dans un environnement octaédrique Fe(OH)6, chaque OH étant lié à plusieurs Fe2+. Ce composé s'appelle également white rust (rouille blanche).
Rouille verte Par oxydation partielle, Fe(OH)2 s'oxyde en un composé non stoechiométrique Fe2+(1-x)Fe3+x (OH)2Clx·n H2O appelé green rust (rouille verte), qui est présent quand la précipitation mentionnée ci-dessus est réalisée sans précaution vis-à-vis de l'air. Sa structure est également rhomboédrique, de type brucite. Les paramètres structuraux définis dans une maille hexagonale sont : a = 3,190 Å ; c = 23,85 Å.
Notes et références
Articles connexes Hydroxyde de fer(III)
Fer(II)