Le monochlorure d'iode est un composé inorganique constitué d'un atome d'iode et d'un de chlore. C'est un interhalogène.
Synthèse
Il peut être synthétisé simplement par la combinaison de diiode et de dichlore :
I2 + Cl2 → 2 ICl.
Lorsque le dichlore réagit avec l'iode, on observe une vapeur brune de monochlorure d'iode. L'excès de chlore convertit le monochlorure d'iode en trichlorure d'iode dans une réaction réversible :
ICl + Cl2 = ICl3.
Propriétés
Le monochlorure d'iode possède deux polymorphes : α-ICl et β-ICl.
Il se présente, à température et pression ambiantes, sous la forme d'un liquide rouge très foncé.
Il est soluble dans la pyridine, l'acide acétique ainsi que le disulfure de carbone.
Il s'hydrolyse pour former du chlorure d'hydrogène, de l'acide iodique et de l'iode.
Applications Le monochlorure d'iode est utilisé en synthèse organique comme agent de cyclisation électrophileS. Singh, S. S. Chimni, Recent Advances in Iodine Monochloride Mediated Electrophilic Cyclizations, Synthesis 2015, 47, p.1961–1989., comme source de chlore pour la synthèse d'acide chlorhydriqueS. W. BENSON, F. R. CRUICKSHANK AND R. SHAW, Iodine Monochloride as a Thermal Source of Chlorine Atoms: The Reaction of Chlorine Atoms with Hydrogen, INTERNATIONAL JOURNAL OF CHEMICAL KINETICS, VOL. I, 29-43 (1969).
Il est aussi utilisé en biologie comme radiotraceur pour les protéinesDANIEL M. DORAN and IRVING L. SPAR, OXIDATIVE IODINE MONOCHLORIDE IODINATION TECHNIQUE, Journal of Immunological Methods, 39 (1980) p.155-163..
Références
Catégorie:Interhalogène Iode Catégorie:Composé de l'iode Catégorie:Oxydant