La température thermodynamique est une formalisation de la notion expérimentale de température et constitue l’une des grandeurs principales de la thermodynamique. Elle est intrinsèquement liée à l'entropie.
Usuellement notée , la température thermodynamique se mesure en kelvins (symbole K). Encore souvent qualifiée de « température absolue », elle constitue une mesure absolue parce qu’elle traduit directement le phénomène physique fondamental qui la sous-tend : l’agitation des particules constituant la matière (translation, vibration, rotation, niveaux d'énergie électronique). Son point origine, ou zéro absolu, correspond par définition à l’état de la matière où ces particules ont une entropie minimale, ce qui correspond généralement à une énergie minimale..
Concept historique de température
La température est une notion qui a évolué avec la connaissance de la matière. On peut distinguer diverses étapes du concept.
Thermodynamique des milieux à l'équilibre
On s'intéresse ici aux états thermodynamiques d'équilibre et aux possibilités (ou à l'impossibilité) de passer d'un état à un autre par une transformation quasi statique, c'est-à-dire s'effectuant par une suite d'états d'équilibre. Cette partie de la thermodynamique devrait en toute logique s'appeler « thermostatique », mais ce mot est défini comme adjectif dans un autre sens.
Au , l'apparition du thermomètre permet de quantifier les notions d'état chaud ou froid d'un milieu, quantités accessibles à la perception corporelle. La température thermométrique est ce que mesure l'appareil : un effet, en l'occurrence la dilatation thermique d'un liquide. Le lien avec la température se fait par le choix d'une échelle de référence, qui est le problème de la thermométrie. Mais cela ne renseigne en rien sur la nature de la température et ne donne que peu d'indications sur ses propriétés.
À la même époque, Joseph Black établit le lien entre température et chaleur en introduisant la capacité thermique .. Si on se place à volume constant :
Cette loi montre que la température est une quantité substituable à la chaleur et donc à l'énergie interne en l'absence de travail.
Les travaux sur les machines thermiques au , en particulier ceux de Carnot, montrent l'impossibilité des cycles monothermes. Le deuxième principe de la thermodynamique établi par Rudolf Clausius.. conduit à l'introduction de la notion d'entropie S, liée à une variation de chaleur reçue par le système et à la température thermodynamique . Pour une transformation réversible :
Cette définition permet d'annuler les échanges de chaleur entre deux milieux de température égale mais ne suffit pas pour définir une température thermodynamique de manière unique.
Il suffit de deux paramètres pour définir l'état thermodynamique d'un gaz parfait, par exemple l'énergie interne et le volume :
thumb|Schéma d'un système fermé formé de deux sous-systèmes A et B, séparés par une paroi diatherme.
Considérons l'interaction entre deux systèmes isolés de l'extérieur, séparés par une paroi diatherme qui ne laisse passer aucune particule mais permet les échanges de chaleur (voir figure). Si, initialement, les deux systèmes ne sont pas à l'équilibre, un échange thermique a lieu entre A et B jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint. Les volumes de A et B restant invariants, la variation de l'entropie totale, somme des variations des entropies de A et B, ne dépend que des variations d'énergies internes de A et B :
Puisque le système est isolé, la variation de l'énergie interne totale est nulle ; il en résulte que :
d'où :
De plus, comme le système est à l'équilibre, son entropie est maximale : toutes les dérivées partielles de l'entropie sont nulles et :
En l'absence de travail du système considéré on peut écrire :
donc :
et par suite
Ce résultat pourrait être obtenu pour toute fonction monotone telle que :
Le choix correspond au choix d'une échelle de température qui est à justifier.
Divers travaux, en particulier ceux dus à Carathéodory.., permettent de trouver l'expression liant la température à l'entropie à partir de critères mathématiques. En effet, on souhaite faire de une différentielle exacte afin que la variation de l'entropie d'un état à un autre soit indépendante du chemin suivi, ce qui n'est pas le cas de . La quantité qui apparait naturellement est , quantité que l'on retrouve comme potentiel dans les échanges hors équilibre (voir ci-dessous). La dernière étape consiste alors à définir une échelle de température. On se base pour cela sur les propriétés d'un gaz parfaitMais pas sur l'équation d'état dont la justification relève de l'approche microscopique., ce qui assure la cohérence de l'approche.
Recherche d'un facteur intégrant
On cherche une quantité (facteur intégrant) , fonction des variables d'état, qui permet de passer de la quantité élémentaire de chaleur à une différentielle exacte , étant alors défini comme entropie du système et sur laquelle on pourra appuyer un raisonnement comme celui de l'encadré précédentOn peut également utiliser l'enthalpie au lieu de l'énergie interne. :
On a :
Le critère utilisé est le théorème de Schwarz :
Ici :
Parmi tous les facteurs intégrants possibles, on choisit une quantité que l'on définit comme température :
On a défini les quantités : capacité thermique isochore ; coefficient de Joule-Gay-Lussac (ou coefficient de Joule-Thomson isoénergétique).
est donc solution de l'équation :
Unicité
On remarque que cette équation définit la température à une constante multiplicative près, en effet si l'on pose :
ne change pas puisque :
et :
ce qui conduit à une équation identique pour .
Échelle
On a donc montré qu'il existe une variable d'état telle que soit une différentielle exacte. Il reste à la préciser en choisissant une échelle de référence, laquelle est implicitement liée à une équation d'état. Pour des raisons évidentes on va prendre . L'équation sur se simplifie en :
Prenons le cas d'une transformation isochore d'un état 1 vers un état 2, l'expression de devient :
On reconnait la loi de Gay-Lussac pour un gaz parfait :
L'équation d'état du gaz parfait est assez naturellement le meilleur choix pour l'échelle de référence..
On note que, et étant des quantités extensives, la relation non linéaire les liant fait de une quantité intensive.
Dans les années 1870, Ludwig Boltzmann énonce le théorème H et l'équation de Boltzmann pour le développement temporel des fonctions de distribution microscopiques.. Ces relations fondamentales permettent le lien entre les descriptions microscopique et macroscopique de la physique. L'entropie représente le nombre de configurations microscopiques possibles pour un système donné et la température le paramètre qui, avec le nombre de particules par unité de volume, caractérise entièrement ce système à l'équilibre thermodynamique au travers de la fonction de distribution de Maxwell pour la translation et celle de Boltzmann pour les autres degrés de liberté.
Si on considère la translation, la température est définie à partir de la vitesse quadratique moyenne des particules au niveau microscopique par l'expression suivante issue de la théorie cinétique des gaz :
Si on considère les populations d'états microscopiques d'énergie , la température est donnée par :
,
Ces deux valeurs sont identiques en vertu du théorème d'équipartition de l'énergie.
En physique statistique, la fonction de partition d'un système formé d'un ensemble de états microscopiques d'énergie , chacun étant occupé fois, est donnée à une constante de normalisation près par :
L'énergie interne de ce système est :
On suppose que le nombre N est suffisamment grand pour que l'on puisse considérer Ω(n) comme une fonction et utiliser l'approximation de Stirling. On a donc :
L'état d'équilibre est donné par , soit :
Ce problème est traité comme un problème d'extremum de avec les contraintes de conservation du nombre de particules et de l'énergie . En utilisant deux multiplicateurs de Lagrange et pour les contraintes sur et , respectivement, il vient :
Les états étant indépendants, cette équation n'est vérifiée que si elle est vraie pour chaque état. Sa solution est donc :
L'énergie vaut :
En différentiant, on fait apparaitre la redistribution d'une énergie donnée sur les divers niveaux d'occupation (chaleur) et la variation d'énergie liée à la variation de volume (travail) :
On définit l'entropie canonique par :
On peut définir une différentielle exacte :
D'où la valeur de par identification avec l'expression classique de la thermodynamique :
Le raisonnement s'applique de la même manière pour le système continu que constitue la translation des particules, les quantités discrètes étant remplacées par les distributions d'énergie et de populations de particules de masse et de vitesse :
et, d'après la loi de distribution des vitesses de Maxwell :
Thermodynamique hors équilibre
On parle ici de thermodynamique hors équilibre, c'est-à-dire des chemins permettant de passer d'un état d'équilibre à un autre par des processus de transport ou de relaxation dans un milieu proche de l'équilibre thermodynamique, cette dernière condition étant nécessaire pour exprimer les flux sous forme de lois linéaires.
Au , Joseph Fourier établit la loi portant son nom qui semble faire de la température le potentiel scalaire permettant de connaitre le flux de chaleur. :
En fait, la thermodynamique hors équilibre montre que cette expression devrait être écrite :
est l'affinité, qui constitue le potentiel lié à l'énergie interne . apparait également dans les phénomènes de diffusion de la matière par l'intermédiaire du gradient où est le potentiel chimique.
Remarques sur la notion de température Zéro absolu
Le zéro absolu, qui correspondrait à une matière totalement figée, est rendu inaccessible par le principe d'incertitude de la mécanique quantique, qui prohibe tout état où l'on connaitrait simultanément position et vitesse. La description continue du degré de liberté en translation n'est donc pas pertinente pour les très basses températures. On ne peut pas, pour compter les états, prendre de boîte de taille inférieure à la longueur de Planck.
La température étant indissociablement liée à l'entropie, cette valeur va guider une définition du zéro absolu comme température associée à l'entropie minimale :
où est la dégénérescence du niveau d'énergie le plus bas. Si l'on peut considérer que, en théorie, , il n'en va pas de même en pratique où de faibles perturbations du système mesuré vont lever la dégénérescence et empêcher l'obtention du zéro absolu. La valeur la plus basse de a été atteinte dans un gaz de sodium au par l'équipe de Wolfgang Ketterle..
L'entropie microscopique d'un système est donnée par :
où est la fonction de partition et une constante d'intégration arbitraire que l'on prendra égale à zéro..
On a (voir encadré précédent) :
D'où la limite correspondant à l'énergie minimale :
où est la dégénérescence du niveau fondamental.
Échelle absolue de température
Le deuxième principe de la thermodynamique a permis de définir la température et une échelle de référence pour celle-ci, basée sur l'équation d'état du gaz parfait (voir encadré « Température et entropie »). L'instrument primaire de mesure est donc assez naturellement un thermomètre à hydrogène, gaz dont le comportement est proche de celui du gaz parfait et qui est peu sensible au phénomène d'adsorption pariétale comme le sont les gaz nobles. Comme on sait définir le zéro absolu, il reste à définir un point de référence. La norme actuelle choisit d'utiliser le point triple d'une eau de composition isotopique donnée comme constituant par définition la valeur ..
Température de rayonnement
vignette|redresse=0.8|Source de rayonnement gazeux.