L'oxyde de fer(II), également appelé oxyde ferreux, est un composé chimique de formule brute FeO. Il s'agit d'un oxyde de fer se présentant au laboratoire sous la forme d'une poudre noire, sa forme minérale étant la wustite. Le fer y est à son état d'oxydation +2. L'oxyde de fer(II) est un exemple de composé : les ratios en éléments fer et oxygène peuvent varier Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », , Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. de , cet écart à la stœchiométrie provenant du fait qu'une petite partie des cations ferreux Fe2+ peut s'oxyder en ions ferriques Fe3+.
De l'oxyde de fer(II) FeO se forme en chauffant de l'oxalate de fer(II) sous vide : → FeO + CO + .
L'oxyde de fer(II) stœchiométrique peut être obtenu à partir de l'oxyde correspondant non stœchiométrique en chauffant ce dernier avec du fer métallique à sous ce qui permettra de réduire la totalité des ions Fe3+ en ions Fe2+ A. F. Wells, « Structural Inorganic Chemistry », , Oxford University Press, 1984. .
L'oxyde de fer(II) est thermodynamiquement instable en dessous de , et se dismute en fer métallique et oxyde de fer(II,III) : 4 FeO → Fe + .
Articles connexes Oxyhydroxyde de fer(III) FeO(OH) Oxyde de fer(III) Oxyde de fer(II,III) La wustite est l'espèce minérale de l'oxyde de fer(II) FeO
Notes et références
Fer(II) Catégorie:Antiferromagnétisme Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire