Le trioxyde de xénon est un composé instable du xénon à son état d'oxydation +6 qui se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore. C'est un agent oxydant très puissant qui libère lentement de l'oxygène et du xénon au contact de l'eau en une réaction qui s'accélère à la lumière du soleil. C'est également un explosif dangereux au contact des matières organiques, notamment de la celluloseD. H. Templeton et al. « Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide » J. Am. Chem. Soc. 85 (1963) 817N. Bartlett and P. R. Rao « Xenon Hydroxide: An Experimental Hazard » Science 139 (1963) 506.
Propriétés chimiques
Le trioxyde de xénon peut oxyder la plupart des substances oxydables, mais il réagit lentement, ce qui réduit sensiblement son intérêt comme agent oxydantN. Greenwood, A. Earnshaw, « Chemistry of the Elements », Butterworth-Heinemann (1997), Oxford. En solution aqueuse, il forme une solution d'acide xénique :
(aq) + → + + −
Cette solution est stable à la température ambiante et ne possède pas le caractère explosif du trioxyde de xénon.
Propriétés physiques
Le tétrafluorure de xénon donne par hydrolyse une solution à partir de laquelle on peut obtenir des critaux incolores de par évaporation. Ces cristaux sont orthorhombiques, avec a = , b = , c = , et quatre molécules par maille élémentaire, avec une masse volumique de ; ils demeurent stables plusieurs jours à l'air sec, mais absorbent toute trace d'humidité pour donner une solution concentrée.
200px 200px 180px Modèle éclaté de cristallisé. Modèle compact de cristallisé. Coordinence du xénon dans le cristallisé.
Notes et références
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xénon