Le difluorure de krypton, de formule , est le premier composé du krypton à avoir été identifiéA. V. Grosse, A. D. Kirschenbaum, A. G. Streng, L. V. Streng, "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties", Science, 1963, volume 139, pages 1047-1048, . C'est un solide volatil incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de . Il forme des sels des cations + et + avec les acides de Lewis fortsJ. F. Lehmann, D. A. Dixon, G. J. Schrobilgen, "X-ray Crystal Structures of α-, (M = As, Sb, Bi), , , and ; Synthesis and Characterization of ; and Theoretical Studies of , +, +, and the (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs", Inorganic Chemistry 2001, volume 40, pages 3002-3017, .
Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :
+ 3 → + 3 + 5 → 2 + 5
Le cation + est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :
8 + 2 → 2 +− + 6 + +− → + + à plus de
Notes et références
Krypton Catégorie:Halogénure non-métallique